江苏省2017-2018学年高一（创新班）1月月考化学试卷

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(　　)

A. 中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B. 往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C. 将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D. 25 ℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11mol·L－1

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化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式

B. 研制高性能的耐磨轮胎，可减少细颗粒物(PM2.5)的产生

C. 将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染

D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体

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下列表示物质结构的化学用语正确的是

A. H2O2的电子式：　　 B. NaHCO3的电离：NaHCO3= Na+ + H+ + CO32-

C. 二氧化硅的分子式：SiO2　　 D. 质子数为8，中子数为10的氧原子：

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下列说法正确的是

A. SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

B. 用广泛pH试纸测得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2

C. 为保护地下钢管不受腐蚀，可与直流电源负极连接

D. 常温下用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3，则常温下Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 25℃时，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

B. 1.0L1mol/L的FeCl3溶液中，所含Fe3+的数目小于NA

C. 1mol OH—参与电解产生O2，转移的电子数目为2NA

D. 0.1mol KHSO4溶于水所得溶液中所含阳离子数等于0.1NA

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在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A. = 0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

B. 能使pH试纸呈红色的溶液：K+、NH4+、I－、NO3－

C. 含大量Al3+的溶液中： Na+、 HCO3－、K+、 AlO2－

D. 由水电离产生的c(H+) =10-12mol/L的溶液中：Na+、Fe2+、SO42－、ClO－

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下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①SiO2Na2SiO3H2SiO3

②

③

④BaSO4BaCO3BaCl2

⑤

A. ①③　　 B. ①④　　 C. ②④　　 D. ③⑤

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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e－＝Li2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是

A. 锂作负极，失电子，电子从正极流向负极

B. 该电池的总反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

C. 该电池可用稀硫酸作为电解液

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS

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对于可逆反应A(s) +3B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中符合真实变化的是

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是

A. 简单离子半径大小顺序：rY > rX > rT　　 B. T与Z的最高正化合价相等

C. 室温下，单质Y不能与浓硫酸反应　　 D. 用电解法可制得X、Y的单质

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下列装置（固定装置略去）或操作正确且能达到实验目的的是　　　　　　　　　　　　　　

A. 中和热的测定　　 B. 酸碱中和滴定　　 C. 构成铜锌原电池　　 D. 模拟铁的腐蚀

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对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s)　 △H＜0，下列判断中正确的是

A. 若(a+b) ＜ (c+d)，则反应一定能自发向右进行

B. 若起始时只充入A、B，且物质的量之比为a：b，则平衡时A、B的转化率之比为a：b

C. 若a+b = c+d，往含m mol气体的平衡体系中充入n mol B，则达到平衡时气体总物质的量等于（m+n）mol。

D. 若a+b = c，对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体的压强增大

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下列离子方程式书写正确的是

A. 用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生：Cu2+ + 2Br - Cu +Br2

B. 碳酸氢钠的水解反应：HCO＋H2OCO32- + H3O+

C. 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3 - = BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

D. 在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2Fe2O4：3ClO- +2Fe(OH)3 = 2Fe2O42-+3Cl-+H2O+4H+

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A. 在Na2A溶液中：c (Na+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2-)

B. 等物质的量的NaClO、Na2CO3混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－) = c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)

C. pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D. 25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)

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相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2(g) + 3Y2(g) 2XY3(g) △H＝－92.6kJ/mol

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

下列叙述正确的是

A. 容器①、②中反应的平衡常数不相等

B. 达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol/L

C. 容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJ

D. 若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量小于23.15 kJ

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碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：

（1）试写出铁屑转化为Fe(OH)3的离子反应方程式：______________________________________。

（2）判断碘是否已完全反应的实验方法是______________________________________________。

（3）分离出NaI样品需在低温无氧环境中进行，其目的是__________________________________。

（4）测定产品中NaI含量的方法是：______________

a．称取3.000 g样品、溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c．用0.1000 mol/LAgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00 mL。

①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有______________________________。

②上述样品中NaI的质量分数为__________________________。

（5）已知Ksp(AgI)=1.5×10-16，将AgNO3和NaI的溶液混合，假设混合液中AgNO3的浓度为0.01 mol/L，则开始生成AgI沉淀时，混合液中c( I- )=____________mol·L－1。

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草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

（2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液显酸性。

①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)， 原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

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红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。

实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。

（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g) 8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)　 △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。

（2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。

a．升高温度       b．及时转移生成CO2 　 c．将原料粉碎   d．增加纯碱的用量

（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。

（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。

（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。

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氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点—54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)　 △H= -97.3kJ/mol

（1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是______（填写序号）。

A．缩小容器体积　　 B．使用催化剂　　 C．增加SO2浓度　　 D．升高温度

（2）已知20℃时，AgCl的溶解度为0.00015 g，Ag2SO4的溶解度为0.796 g。则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是____________。

（3）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入a mol SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 b mol，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为_____________。

（4）将（3）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量（写出计算过程）________

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锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)　　　　 H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　 　　　　 H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)　　 　　　　 H3=198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。

a．CO2与H2O(g)浓度相等　　　　　　　 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆　　　　　　　　　 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。

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A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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