对于平衡体系：a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(s) △H＜0，下列判断中正...

对于平衡体系，mA（气）+ nB（气）pC（气）+qD（气）+ Q有下列判断，其中正确的是

A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+ n＞ p+ q

B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q

D．温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的要小

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某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)    △H＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) ＜ K(B)

C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H₂的转化率提高

D. 升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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下列有关判断的依据不正确的是(　　　　 )

A.氧化还原反应：是否有元素化合价的变化

B.共价化合物：是否含有共价键

C.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

D.化学平衡状态：平衡体系中各组分的的质量分数不再改变

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某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)

B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．上述反应达到平衡后，增大H2浓度，平衡正向移动，H2转化率增大

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对于平衡体系mA(g)+nB(g)  pC (g)+q(g)；△H<0。下列结论中不正确的是（  ）

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+q

B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

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在恒容绝热密闭容器中，对于2NO2N2O4 (正反应为放热反应)，下列说法不能证明该反应达到平衡状态的是

A. 体系温度不再改变的状态　　 B. 体系密度不再改变的状态

C. 体系混合气体平均摩尔质量不再改变的状态　　 D. 体系压强不再改变的状态

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对于反应N2O4(g）2NO2(g）在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数φ(NO2）随压强的变化情况如图所示(实线上任何一点为对应压强下的平衡点），下列说法正确的是(　 ）

A．A、C两点的正反应速率的关系为A＞C

B．A、B、C、D、E各状态中，v(正）＜v(逆）的是状态E

C．维持p1不变，E→A所需时间为x；维持p2不变，D→C所需时间为y；则x＜y

D．使E状态从水平方向到达C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从p1突然加压到p2，再由p2无限缓慢降压至p1

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α1和α2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A. α1减小，α2增大　　 B. α1增大，α2减小

C. α1、α2均减小　　 D. α1、α2均增大

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对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是

A、使用催化剂　　 　　　　　　　　　　　　 B、升高温度

C、增大体系压强 　　　　　　　　　　　　 D、加入一种反应物

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对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是

A. ①压强对反应的影响(p2>p1)　　 B. ②温度对反应的影响

C. ③平衡体系增加N2对反应的影响　　 D. ④催化剂对反应的影响

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