某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2,下列有关说法正确的是
A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应
B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 mol
C.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4
B.原子半径由大到小的顺序为:Z>Y> W
C.X、Z两种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物较稳定
D.X与W形成的两种化合物中,阴、阳离子物质的量之比均为1︰2
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已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是
A.四种元素位于同一周期 B.氢化物的稳定性H2Y>HZ
C.离子的氧化性aW3+> bX+ D.a+3<c-2
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在一定温度下,某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化
B.v正(CO)=v逆(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
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已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
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下列叙述中,不正确的是
A.只有非金属原子间才能形成共价键
B.共价化合物中不可能含有离子键
C.单质中不可能含有离子键
D.非金属单质中不一定含有共价键
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下列选项中能发生反应,且甲组为取代反应,乙组为加成反应的是
甲 | 乙 | |
A | 苯与溴水 | 乙烯与水制乙醇(催化剂) |
B | 油脂水解(催化剂、加热) | 苯与氢气(催化剂、加热) |
C | 淀粉水解制葡萄糖(催化剂) | 乙酸和乙醇的酯化反应 (催化剂、加热) |
D | 乙烯与溴的四氯化碳溶液 | 甲烷与氯气(光照) |
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下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A.②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①⑤
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下列物质中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是
①②乙烯③CH3COOH
④CH3CH2OH⑤CH2===CH—COOH ⑥
A.①⑤ B.①②④⑥ C.①④ D.①③⑥
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将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0。4 s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A.4 s内,v(B)=0.075 mol/(L·s)
B.当c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
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在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L-1·min-1。下列有关结论正确的是
A.x的值为1
B.用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L-1·min-1
C.反应开始前A的物质的量为3 mol
D.5 min时A的浓度为0.2 mol·L-1
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对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL
四种溶液反应速率的大小关系是
A.②>①>④>③ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.①>②>③>④
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0
B.H(g)+Cl(g)=HCl(g) ΔH=+431 kJ·mol-1
C.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183 kJ
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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关.下列说法中正确的是
A.由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
B.由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中,负极反应式为:Cu-2e-===Cu2+
C.由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中,负极反应:Al+4OH--3e-===AlO2-+2H2O
D.由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中,负极反应式为:Al-3e-===Al3+
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在下列反应中,生成物的能量总和高于反应物的能量总和的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) 放热反应
B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热反应
C.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 吸热反应
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 放热反应
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苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D.1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
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H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程,但不是化学反应,Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
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(8分)(1)根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是______________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1
B.该反应为吸热反应
C.该反应为放热反应
D.当H2O为液态时,其反应热值大于41 kJ·mol-1
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是________。
(3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图
该反应的热化学方程式为__________,a、 b两条曲线产生区别的原因很可能是_____________。
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(10分)向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
(1)若t1=15s,则t0~t1阶段v(C)=______ _,A的转化率为______ __。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式 。
(3)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为____ _mol/L。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是_______ _(选填序号)。
a.使用催化剂 b.增大压强 c.增大反应物浓度
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(12分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族,D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A分别与B、C可形成电子总数相等的分子,且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置___________。
(2)A、C、D三种元素可组成一种常见化合物,该化合物的化学式为_______ _;
该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。
(3)B与F形成的化合物分子中,各原子最外层均达8电子结构,则该分子的电子式为_____ ___。
(4)已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3,放出49.15 kJ热量,其热化学方程式为____________。
(5)A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物,所含的化学键类型为 __。
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