原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是...

原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A. 由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B. 由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C. 由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

D. 由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O

D．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为：

Al＋4OH^－－3e^－===AlO₂^—＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ＝Al³⁺

B．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，正极反应式为：2Fe³⁺ + 2eˉ＝2Fe²⁺

C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al - 3eˉ+ 3OHˉ＝Al（OH）₃

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，正极反应式为：4H⁺ + 2NO₃^- + 2eˉ＝2NO₂ + 2H₂O

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原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法错误的是（　　 ）

A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+

B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为Al- 3e- =Al3+

C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为Al+4OH- -3e-=AlO2-+2H2O

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为Cu- 2e- =Cu2+

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是(　　)

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：

Al－3e^－＋4OH^－===AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g

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原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是

A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42－向Al电极移动

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu － 2e－＝ Cu2＋

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗Cu电极32g

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