H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）＋H2SO4(aq)...

H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是(　　)

A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应

B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O

C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O

D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　　　　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　　　　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　　　 ΔH＞0

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　 ΔH＞0

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向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　 ）.

A.△H1 >△H2 ； △H2<△H3

B.反应 （aq）＋H+（aq）= CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C. （aq）＋2H+（aq）=CO2（g）＋H2O（l）　 △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

D.H2CO3（aq）=CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3 变小

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小

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Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是

A. H2CO3(aq)＝CO2(g)＋H2O(l)为放热反应

B. CO32－(aq)＋H＋(aq)＝HCO3－(aq) ΔH＝a kJ·mol－1

C. HCO3－(aq)＋H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b) kJ·mol－1

D. CO32－(aq)＋2H＋(aq)＝CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c) kJ·mol－1

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向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　 ）.

A.△H1 >△H2　　 △H2<△H3

B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应

C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小

D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l）　　 △H＝（△H1＋△H2＋△H3）

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