对于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH=？的化学反应，下...

对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=a kJ/mol，下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

C. 化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L

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对于Zn(s)＋H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)＋H₂(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量系数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

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对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H <0，下列叙述不正确的是

A. 反应物能量高于生成物能量

B. △H的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气

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H2O(g)―→H2O(l)是一个放热过程，但不是化学反应，Zn（s）＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　　　　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　　　　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　　　 ΔH＞0

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在下列反应中，生成物的能量总和高于反应物的能量总和且表述正确的是

A．Zn(s) + H2SO4(aq) = ZnSO4(aq) + H2↑(g)　 ΔH＜0

B．2CO(g)+ O2(g) =2CO2(g)　 ΔH＜0

C．C(s) + CO2(g) = 2 CO(g)　 ΔH＞0

D．H＋(aq)+ OH－(aq)= H2O (l)　 ΔH＞0

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　 　）

A. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C. 该反应为放热反应

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A. 该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B. 上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C. 该反应的化学能可以转化为电能

D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　 　）

A.该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C.该反应为放热反应

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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