已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列反应放热为57.3 kJ的是( )
A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O
D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O
高二化学单选题简单题
已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,下列说法中正确的是 ( )
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,下列反应放热为57.3 kJ的是( )
A. 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B. 稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O
C. 稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O
D. 稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O
高二化学单选题简单题查看答案及解析
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
B. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,则中和热的热效应为57.3 kJ
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
(10分)已知:a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1;
b、1.6gCH4完全燃烧生成水蒸气时放热80.2kJ,1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ。
(1)氢氧化钠与硫酸两稀溶液发生反应,写出表征其中和热的热化学方程式:
________
(2)写出表征甲烷燃烧热的热化学方程式:
________
(3)已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:
① 图中C表示E的大小对该反应的反应热有无影响?________。
② 该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?________,理由是________;
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:
① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1
② 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1
③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:
_________________________________________________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol的是( )
(1)H2SO4(aq)+2NaOH (aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l);
(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO4(s)+2H2O(l);
(3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H2O(l);
(4)CH3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH3COONa (aq)+H2O(l);
A. (1)(2) B. (2)(3) C. (3)(4) D. 都不符合
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知中和热的热化学方程式为H + (aq)+OH - (aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。下列反应均在稀溶液中进行,其中△H=-57.3kJ·mol-1的是
A. NaOH(aq)+ HNO3 (aq)= NaNO3(aq) + H2O(l) △H
B. NH3·H2O(aq)+ HCl(aq)= NH4Cl(aq)+ H2O(l) △H
C. HF(aq)+ KOH(aq)= KF(aq)+ H2O(l) △H
D. ½H2SO4(aq)+ ½Ba(OH)2(aq)= ½BaSO4(s)+ H2O(l) △H
高二化学单选题困难题查看答案及解析
下列各项中正确的是( )
A. 已知H+(aq)+OH-(aq) == H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. 已知CH3OH(g)+1/2O2(g) == CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol-1
C. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1 ,则2H2O(g) == 2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1
D. 葡萄糖的燃烧热是2800 kJ·mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g) == 3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1400 kJ·mol-1
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:H+(aq) + OH-(aq) ═ H2O(aq) ΔH= -57.3kJ/mol,下列说法正确的是( )
A.NaOH稀溶液分别与稀盐酸和稀醋酸反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
B.稀盐酸分别与NaOH稀溶液和稀氨水反应生成1 mol H2O ,放出热量相同
C.Ba(OH)2稀溶液分别与稀盐酸和稀硫酸反应生成1 mol H2O ,放出热量不同
D.该反应说明有水生成的反应是放热反应
高二化学选择题简单题查看答案及解析
已知:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H =-57.3 kJ·mol-1。
对于下列反应:
①HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l) △H =-a kJ·mol-1
②HNO3(aq) + KOH(aq) = KNO3(aq) + H2O(l) △H =-b kJ·mol-1[
则a、b的大小关系为
A.a>b B.b>a C.a = b D.无法比较
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