吉林省2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷

以下属于新能源的主要包括（　　 ）

①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气

A. ②③⑥⑦　　 B. ①④⑤　　 C. ③⑥⑦⑧　　 D. ①②④

难度: 简单查看答案及解析

下列物质放入水中，会显著放热的是（　　 ）

A. 生石灰　　 B. 蔗糖　　 C. 酒精　　 D. 食盐

难度: 简单查看答案及解析

已知化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是（　　 ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量

B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

难度: 简单查看答案及解析

对于反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋3D(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　 ）

A. v(A)＝0.6mol/(L·min)　　 B. v(B)＝0.8 mol/(L·min)

C. v(C)＝0.7mol/(L·min)　　 D. v(D)＝1.0mol/(L·min)

难度: 简单查看答案及解析

实验室测得4molSO2发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197kJ·mol－1，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）

A. 40%　　 B. 50%　　 C. 80%　　 D. 90%

难度: 中等查看答案及解析

实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　　　　　　　　 ΔH＝－285.8kJ·mol－1

B. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

C. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH＝－890.3kJ·mol－1

D. CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　　 ΔH＝＋890.3kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（　　 ）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化　　

②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化　　　　　　　

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4　　

⑥混合气体的密度不再变化

A. ②③④⑤⑥　　 B. ③④

C. ②③④　　 D. ①③⑤⑥

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　 ）

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率

C. 过氧化氢分解加催化剂二氧化锰，使单位时间内产生的氧气的量增多

D. 久置的氯水的pH变小

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中不正确的是（　　 ）

①将AgCl固体放入水中不能导电，所以AgCl是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质

③固态的共价化合物不导电，熔融状态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融状态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

A. ⑤　　 B. ①④⑤

C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变

B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低

C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小

D. 将水加热，Kw增大，pH不变

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（　　 ）

A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、Fe2＋

B. 由水电离产生的 c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋、SO42－、HCO3－、Cl－

C. 含有 0.1 mol·L－1S2－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、Cl－

D. Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SO32－、NO3－

难度: 简单查看答案及解析

可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大

B. 当平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

C. 化学方程式中，n＞e+f

D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A. 反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B. 反应CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应ΔH＜0

C. 一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0

D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，将pH＝2和pH＝5的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH为（　　 ）

A. 2.3　　 B. 4.7　　 C. 3.5　　 D. 以上答案都不正确

难度: 中等查看答案及解析

根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)＝CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为（　　 ）

A. –1940 kJ·mol－1　　 B. 1940 kJ·mol－1

C. –485 kJ·mol－1　　 D. 485 kJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是（　　 ）

①1 mol·L－1的盐酸　　　　　　　　　 ②0.1 mol·L－1的盐酸　

③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　　　 ④1 mol·L－1的NaOH溶液

A. 1∶10∶100∶1　　 B. 1∶10－1∶10－12∶10－14

C. 14∶13∶12∶14　　 D. 14∶13∶2∶1

难度: 中等查看答案及解析

已知中和热的数值是57.3kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是（　　 ）

A. 稀盐酸和稀NaOH溶液

B. 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液

C. 500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液

D. 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液

难度: 简单查看答案及解析

某温度下，密闭容器中发生反应 a X (g)b Y (g) ＋ c Z (g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是

A. 可逆反应的化学计量数：a＞b＋c　　 B. 压缩容器的容积时，υ正增大，υ逆减小

C. 达到新平衡时，物质X的转化率减小　　 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

难度: 困难查看答案及解析

某温度下在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该反应的正向为吸热反应

B. 达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

难度: 中等查看答案及解析

根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（　　 ）

aX(g)＋bY(g)cZ(g)　　　　　　 I2(s)＋aG(g)bR(g)

aA＋bBcC　　 　　　　　　 　　　　　 A＋2B2C＋3D

A. t1时改变某一条件，如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则该反应为放热反应

C. 从加反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图，则该反应为吸热反应

D. 反应速率和反应条件的变化如图所示，则该反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

难度: 简单查看答案及解析

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋0.5O2(g)＝CO2(g)　　　 ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　　　　　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

则处理CO、SO2的方法的热化学方程式是________________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g)＝NO(g)＋CO2(g)　　　　 ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)

2CO(g)＋2NO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)　　 ΔH＝－b kJ·mol－1(b＞0)

若用标准状况下3.36 L CO将NO2还原至N2(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质的量为______mol，放出的热量为_____(用含有a和b的代数式表示)kJ。

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1　　　 ①

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　　　　 ΔH2　　　　　　　　　　　　　 ②

若1 mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝_______。

（4）已知下列热化学方程式：

① △H＝－285.8kJ/mol

②　　 △H＝－241.8kJ/mol

则H2的燃烧热（△H）为________________________。

难度: 简单查看答案及解析

请回答下列问题：

（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol·L－1。

（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A)___pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；

现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) _____V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝_________；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝_______。

（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝____________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝_________，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝_________。

难度: 中等查看答案及解析

某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

（1）盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用______式滴定管。（填“酸”或“碱”）

（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________。直到加入一滴盐酸后，溶液由_______________________________，即到终点。

（3）滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水；②取一定体积的待测液于锥形瓶中；

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器；⑥滴定操作

正确的操作顺序为：______________________。

（4）有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L。

（5）若滴定时锥形瓶未干燥，则测定结果________；若滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，则所测碱的浓度值________。（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）。

难度: 简单查看答案及解析

Ⅰ、由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应的能量变化如图所示：

（1）上述反应平衡常数K的表达式为________________，温度降低，平衡常数K________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5 min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)＝________。

（3）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填写序号字母)。

a．及时分离出CH3OH气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b．适当升高温度

c．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO2和3 mol H2　　

d．选择高效催化剂

Ⅱ、（1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，如图所示(T1、T2均大于300℃)

下列说法正确的是________(填序号)；

①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1　

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小　　　　

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

（2）在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为_____________。

难度: 简单查看答案及解析