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25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度由大到小的顺序是（ ）
①pH值等于4的醋酸溶液 ②0.001 mol·L－1的醋酸溶液（电离度约为1.3%） ③0.001 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH值等于4的NH4Cl溶液
A.④>②>①>③ B.④>②=③>① C.①=④>②>③ D.④>②>③>①
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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25 ℃时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度由大到小的顺序是（ ）
①pH值等于4的醋酸溶液 ②0.001 mol·L－1的醋酸溶液（电离度约为1.3%） ③0.001 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH值等于4的NH4Cl溶液
A. ④>②>①>③ B. ④>②=③>① C. ①=④>②>③ D. ④>②>③>①
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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1） 25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)____________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2） 25℃时，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________________________。（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。
（4） 25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，选用酚酞为指示剂，下列能造成测定结果偏高的是____________。
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2）25℃时，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。
（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
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醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。
（1）25℃时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－) =___________，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为__________________。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)（填“>”、“=”或“<”）。
（2）25℃时，向0.lmol
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②c(CH3COO－)+ c(OH－)—c(H+)= _______mol/L。
（4）25℃时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_______mol·L－1。（25℃时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2×10－5）
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25℃时，有0.01 mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是
否又生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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（9分）25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，试回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离平衡常数表达式
（2）达平衡时，溶液中氢离子浓度是多少?（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的c(H+)、c (CH3COO-)、c (CH3COOH) 是否又发生变化? 电离常数是否发生变化? 为什么 ?
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将0.05
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )A.溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B.c
减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C.平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少
D.电离程度增大,c
也增大了高二化学选择题简单题查看答案及解析
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(6分)25℃时，有0.01 mol•L-1的醋酸溶液，（1）醋酸的电离平衡常数表达式________
达平衡时，溶液中氢离子浓度是________（25℃时，醋酸的电离平衡常数为1. 75×10 -5）
当向该溶液中加入一定量的盐酸时，电离常数________发生变化（填是否）
高二化学填空题极难题查看答案及解析
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向0.1mol/LNaOH溶液中加入等体积的cmol/L醋酸溶液后恰好呈中性(忽略溶液混合时的体积变化)。回答下列问题：
（1）混合溶液中离子浓度大小顺序为：___；
（2）计算CH3COOH的电离常数Ka=___(用含c的代数式表示)。
高二化学计算题简单题查看答案及解析
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是__________________________。
的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是______________________________________________。
的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是( )
减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动
也增大了