已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是( )
A. 稀盐酸和稀NaOH溶液
B. 1.0 mol·L-1稀盐酸和1.0 mol·L-1NaOH溶液
C. 500 mL 2.0 mol·L-1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液
D. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液
高二化学选择题简单题
已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是( )
A. 稀盐酸和稀NaOH溶液
B. 1.0 mol·L-1稀盐酸和1.0 mol·L-1NaOH溶液
C. 500 mL 2.0 mol·L-1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液
D. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液
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已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是
A.1mol·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)
B.500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)
C.500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)
D.1mol·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)
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中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是( )
A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
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已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ 的是
A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)
B.500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)
C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)
D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、计算下列中和反应放出的热量
(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应,能放出___________kJ的热量
(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反应,放出的热量 __________57.3kJ(填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。
(3)1L0.1mol/L NaOH溶液分别与①醋酸溶液;②浓硫酸;③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位kJ)。则它们由大到小的顺序为 _______________。
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下列描述正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量。
B. 已知氢氢键键能为akJ/mol,氯氯键键能为bkJ/mol,氢氯键键能为ckJ/mol,则生成1molHCl放出的能量为(a+b-2c)/2kJ
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的反应热为:△H=+2×283.0kJ/mol
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下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量,故S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1,冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1,假设1 mol冰中有2 mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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已知H+ +OH- ====H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ,下列反应中能放出57.3 kJ热量的是( )
A.1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O
C.稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水
D.稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水
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已知H++OH﹣═ H2O生成1mol H2O放出57.3kJ热量,下列过程中放出热量为57.3kJ的是
A.1mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成1mol H2O
C.稀盐酸与Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O
D.稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1mol H2O
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