中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是( )
A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
高二化学单选题简单题
中和热的数值是57.3kJ/mol。下列酸、碱溶液混合产生的热量等于57.3kJ的是( )
A. 1mol/L的稀HCl溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
B. 1mol/L的稀H2SO4溶液与1mol/L的稀NaOH溶液
C. 1L 1mol/L的稀HCl溶液与1L 1mol/L的稀NaOH溶液
D. 1L 1mol/L的稀H2SO4溶液与1L 1mol/L的稀Ba(OH)2溶液
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已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3KJ 的是
A.500mL1 mol/LHCl(aq)和500mL 1mol/LNaOH(aq)
B.500mL 1mol/LH2SO4(aq)和500mL 1mol/LBa(OH)2(aq)
C.1000mL1.0mol/L的CH3COOH(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)
D.1000mL1.0mol/L的HCl(aq)和1000mL1.0mol/L的NaOH(aq)
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已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列反应物混合时,产生的热量等于57.3kJ的是
A.1mol·L-1稀盐酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)
B.500mL2.0mol·L-1的HCl(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)
C.500mL2.0mol·L-1的CH3COOH(aq)和500mL2.0mol·L-1的NaOH(aq)
D.1mol·L-1稀醋酸(aq)和1mol·L-1稀NaOH(aq)
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已知中和热的数值是57.3kJ·mol-1。下列物质反应时产生热量为57.3kJ的是( )
A. 稀盐酸和稀NaOH溶液
B. 1.0 mol·L-1稀盐酸和1.0 mol·L-1NaOH溶液
C. 500 mL 2.0 mol·L-1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液
D. 500 mL 2.0 mol·L-1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液
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有关能量的判断或表示方法正确的是
A.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) =2 H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )
A.用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol
B.通过实验得知在常温常压下,12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量
C.室温下,用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸
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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol
B. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
C. 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
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已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是
A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO3和KOH的反应的中和热相等
D.将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时,产生的热量即中和热
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化学与科学、技术、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. 已知中和热是57.3kJ·mol-1,则含1mol NaOH 和1mol CH3COOH 的两种稀溶液混合反应放热57.3kJ
B. 常温下,反应C(s) +CO2(g) =2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
C. 氢氧燃料电池发电比氢气直接燃绕产生热量发电能量转换率高
D. 航海船只的船底四周嵌锌块,利用的是牺牲阳极保护法
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有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.由H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
C.从C(S、石墨)=C(S、金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定
D.8g CH4完全燃烧生成液态水放出a kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为:
CH4(g)+ 2O2(g)= CO2 (g)+2 H2O(l)△H=﹣a kJ/mol
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