下列说法正确的是A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响...

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下列说法正确的是

A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

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下列说法正确的是
A.将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键

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下列关于“中和反应反应热的测定”实验描述正确的是
A. 为了反应充分进行，应使用50mL0.5mol/L的盐酸和50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应
B. 为了操作安全，可将NaOH溶液分多次倒入50mL0.5mol/L的盐酸中进行反应
C. 用量筒量取50.0mL盐酸时，俯视刻度会导致所取盐酸的体积偏大
D. 实验过程中，使用环形铜棒搅拌，使溶液充分混合

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在中和反应反应热的测定实验中，下列实验误差分析结论不正确的是
A. 若将NaOH溶液分多次倒入盐酸中，测得温度计的最高读数偏小
B. 若将环形玻璃搅拌棒换成铜棒，测得温度计的最高读数偏小
C. 若将稀盐酸换成浓硫酸，测得的反应热ΔH偏大
D. 若大小烧杯的烧杯口未对齐，测得的反应热ΔH偏大

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用稀NaOH溶液与稀盐酸反应测定中和热的实验中，下列操作错误的是
A. 反应前酸、碱溶液的温度要相同
B. 测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中
C. 为了使反应均匀进行，可以向酸中分多次加入碱
D. 为了使反应更完全，可以使碱适当过量

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下列说法正确的是
A.测定盐酸和NaOH溶液反应的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应体系的最高温度
B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=−57.3 kJ·mol−1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热 ΔH=−2×57.3 kJ·mol−1
C.燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量
D.S燃烧热的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=−315 kJ·mol-1

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下列说法正确的是
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H=—221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)　 △H=－akJ/mol，II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）
A. 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D. 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol
II:
且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol

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下列说法不正确的是（　　）
A. 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液，观察并比较现象
C. 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
D. 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

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下列说法中正确的是
A.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B.测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D.某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

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在测定中和热的实验中，下列说法正确的是
A．用0.5 mol·L^-¹NaOH溶液分别与0.5 mol·L^-¹的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差
D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

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