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本卷共 25 题，其中：
选择题 20 题，解答题 5 题
中等难度 25 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
    A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H3O+
    B．CO2+H2O⇌HCO3-+H+
    C．CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
    D．HS-+H2O⇌S2-+H3O+

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）
    A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
    B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
    C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
    D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 温度不变时，向饱和BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
    A．BaSO4的溶解度不变，Ksp不变
    B．BaSO4的溶解度减小，Ksp增大
    C．BaSO4的溶解度不变，Ksp增大
    D．BaSO4的溶解度增大，Ksp不变

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
    A．υ（D）=0.4 mol/
    B．υ（C）=0.5 mol/
    C．υ（B）=0.6 mol/
    D．υ（A）=0.15 mol/

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（ ）
    A．MgO
    B．MgCO3
    C．NaOH
    D．Mg（OH）2

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）
    A．溶解度的大小
    B．属于离子化合物还是共价化合物
    C．是否存在电离平衡
    D．导电性的强弱

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于（ ）
    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
    C．该化学反应的过程是吸热的
    D．该化学反应的过程是放热的

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）
    A．反应混合物中各组分的浓度相等
    B．正逆反应都还在继续进行
    C．正逆反应的速率均为零
    D．正逆反应的速率相等

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 某温度下，反应SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（ ）
    A．2500
    B．100
    C．4×10-4
    D．2×10-2

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列化合物属于弱电解质的是（ ）
    A．HClO4
    B．Ba（OH）2
    C．CO2
    D．HF

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）
    A．12.7
    B．12.0
    C．13.0
    D．13.7

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是（ ）
    A．F-、Na+、K+、Cl-
    B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
    C．Fe2+、NO3-、K+、Cl-
    D．Al3+、Ag+、K+、Cl-

    难度: 中等查看答案及解析

  13. NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是（ ）
    A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（ H+）
    B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）+c（ H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（NH4+）+c=c（Cl-）

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列说法正确的是（ ）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
    B．可以通过沉淀反应使杂质离子完全沉淀
    C．难溶电解质的溶解平衡是一种动态平衡
    D．一定浓度的氨水溶液可以溶解Mg（OH）2

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
    A B C D
    强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3
    弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
    非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  16. 难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，则Ksp（AB2）值为（ ）
    A．
    B．xy
    C．xy2
    D．4xy2

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 在含有Mg（OH）2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg（OH）2沉淀（ ）
    A．溶解
    B．增多
    C．不变
    D．无法判断

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）时，为使Ca （OH）2 固体的量减少，须加入少量的（ ）
    A．Na N03
    B．NaOH
    C．CaS04
    D．H2S04

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  19. 能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    B．澄清石灰水与少量碳酸钠溶液混合：Ca （OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
    C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    时间 20 40 60 80 100
    c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
    c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
    试填空：
    （1）该反应的化学方程式为______，达到平衡时四氧化二氮的转化率为______%．
    （2）20s时四氧化二氮的浓度c1=______mol•L-1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为______
    mol•L-1•s-1．
    （3）若该反应为吸热反应，升高温度该平衡向______（正 逆）方向移动．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol•L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol•L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为______，其沉淀物的颜色分别为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. （1）已知NaHA水溶液呈碱性．
    ①用离子方程式表示NaHA水溶液呈碱性的原因______．
    ②在NaHA水溶液中存在的微粒有______．
    （2）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的C（OH-）=______；若温度不变，滴入稀盐酸，使C（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=______，此时溶液中由水电离产生的C（H+）=______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：
    氯水：______、______、______、______、______、______、______；
    氨水：______、______、______、______、______、______．

    难度: 中等查看答案及解析