难溶电解质AB2饱和溶液中，c（A2+）=x mol•L-1，c（B-）=y mol•L-...

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在难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2+)=x mol/L，c(B-)=y mol/L，则Ksp(AB2)为（　　 ）

A. xy2　　 B. xy　　 C. 1/2xy　　 D. 4xy2

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难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则Ksp值为

A. 1/2xy2　　 B. xy　　 C. xy2　　 D. 4xy2

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已知Ksp(AB2)=4.2×10-8，Ksp(AC)=3.0×10-15。在AB2、AC均为饱和的混合液中,测得c(B-)=1.6×10-3 mol·L-1,则溶液中c(C2-)为(　　 )

A．7.3×10-13 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　 B．1.8×10-13 mol·L-1

C．2.3 mol·L-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3.7 mol·L-1

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难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，则Ksp值为

A. ；　　 B.xy；　　 C.xy2　　 D.4xy2

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下列有关难溶电解质溶解沉淀平衡的说法不正确的是（   ）

A．由于K_sp(Ag₂S)<K_sp(AgI)，向含浓度分别为0.01mol/L的S^2－与I^－的混合溶液中加入足量的AgNO₃(s)，只有Ag₂S沉淀生成

B．FeS在水中的溶解度大于在Na₂S溶液中的

C．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，固体AgCl质量会减少，但AgCl的溶解度与K_sp均不变

D．达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度不一定相等但会保持不变

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已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是　　 (　　 )

A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B. AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小

C. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D. 将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，无沉淀析出

【答案】C

【解析】A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小，故A错误；B. Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度无关，所以AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp与在纯水中的相等，故B错误；C. 沉淀容易转化为溶解度更小的物质，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，则说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故C正确；D将0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液与0.001 mol·L－1的KCl溶液等体积混合，Qc=c（Ag+）×c（Cl－）=0.0005mol/L×0.0005mol/L=2.5×10－7＞Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，故有沉淀析出，故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀的转化，本题的难点是D项，判断溶液中是否有沉淀生成，要根据两溶液等体积混合后所得溶液中的氯离子浓度和银离子浓度计算Qc的数值，再与Ksp(AgCl)相比，即可判断是否有沉淀生成，解题时要特别注意两溶液等体积混合后，与原溶液相比，氯离子和银离子浓度都应该是原来的一半，否则就会判断错误。

【题型】单选题
【结束】
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A、B、C、D四种金属，① A＋B2＋ = B＋A2＋　②B、C用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，C表面有大量气泡　③A与D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电流方向是:A→导线→D。四种金属的还原性由强到弱的顺序是　　 (　　 )

A. D A C B　　 B. A D C B

C. D A B C　　 D. B A D C

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下列说法正确的是

A. 两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小

B. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

C. 在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大

D. 用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌

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已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积常数Ksp如下表所示：

下列叙述不正确的是

A. 由溶度积常数不能判断相应物质的溶解性大小

B. 将等体积的4×10-3 mol/L的AgNO3溶液和4×10-3mol/L K2CrO4溶液混合，有Ag2CrO4沉淀产生

C. 向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液不能得到黄色AgBr

D. 向100 mL 0.02mol/L的NaSO4溶液中加入100mL0.02mol/L的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

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已知：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

(1)某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

(2)要使0.2 mol·L－1CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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