甘肃省2017届高三下学期第四次校内诊断考试理科综合化学试卷

W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有相同的电子层结构， W的最高氧化物的水化物可与其最简单的气态氢化物反应生成易溶于水的盐，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 离子半径：W> Z > X　　 B. 单质熔点：W>Z

C. 最高正价：W> X >Y >Z　　 D. W、X、Z最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是

A. 由石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化

B. 向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应

C. 鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥

D. 牙膏中添加的Na3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A. 将lmolCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2[NA—N(C12)](N表示粒子数）

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2 NA

C. 1mol葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2

D. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数和质子数

难度: 中等查看答案及解析

有机物X可作为合成青蒿素的一种基本原料，已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是

（　　　 ）

A. X为烃的含氧衍生物

B. X最多可以和3mol H2发生加成反应

C. X只能发生取代反应和加成反应

D. X可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同

难度: 中等查看答案及解析

构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L-1的AgNO3溶液，乙池为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A. 一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

B. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D. 实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3-向B电极移动

难度: 困难查看答案及解析

下列图示与对应的叙述不相符的是（　 ）

A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D．图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

难度: 困难查看答案及解析

常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3，Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol • L-1NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是

A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高

B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1

C. 在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大

D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12

难度: 困难查看答案及解析

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-＝Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O

（1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是　　　　 。

（2）滤渣A的成分是　　　　　　　 。

（3）滤液B中TiOCl42- 转化生成TiO2的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（5）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由滤液D制备LiFePO4的过程中，所需17%双氧水与H2C2O4的质量比是　　　　 。

（7）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂（LiFePO4）作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12＋3LiFePO4Li7Ti5O12＋3FePO4 该电池充电时阳极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

二氧化硫、氯气、氧化亚砜均为重要的工业原料。工业上用SO2、SCl2与Cl2反应合成氯化亚砜：SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)

(1)在373K时，向10L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.20mol，发生上述反应。测得其压强(p)随时间(t)的变化为表中数据Ⅰ(反应达到平衡时的溫度与起始温度相同，P0为初始压强)。

谪回答下列问题：

①该反应的△H_________(填“>”“ <”或“=”)0。

②若只改变某一条件，其他条件相同时.测得其压强随时间的变化为表中数据Ⅱ，则改变的条件是_________ 。

(2)如图是某同学测定上述反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系点。

①A点的数值为______________。(己知：lg4=0.6)

②当升高到某一温度吋.反应重新达到平衡，A点可能变化为___________点。

(3)己知反应 S4(g)+4Cl2(g) = 4SCl2(g)的△H=-4kJ·mol-1，1molS4(g)、lmolSCl2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为__________kJ。

(4)常温下饱和亚硫酸溶液的物质的量浓度为1.25mol/L，电离常数为Ka1=1.54×10-2　 Ka2=1.02×10-7。

①SOCl2溶于水中可形成两种酸，其中HCl的物质的量浓度为10mol/L时，H2SO3的物质的量浓

度_______(大于、小于、等于)1.25mo1/L。

②向10mL饱和H2SO3溶液中滴加相同物质的量浓度的NaOH溶液VmL，当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c (Na+) =2c (SO32-) +c (HSO3-) ；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c (Na+) =c(SO32-) +c (HSO3-) +c(H2SO3)；则 a________b(大于、小于、等于)。

难度: 中等查看答案及解析

硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是　　　　 　　　　　　 　　 。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热。装置B、D中的药品可选用下列物质中的　　　 　　 　 （填编号）。

A．NaOH溶液　　 　 　 B．浓H2SO4　 　 　　　　　 C．酸性KMnO4溶液　　　 D．饱和NaHCO3溶液

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液　　　　 　　 　　 、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18. 00 mL。部分反应的离子方程式为：Cr2O72－ + 6 I－ + 14H+ = 2 Cr3+ + 3 I2 + 7 H2O；I2 + 2 S2O32－ = S4O62－+2I－。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为　　　　 　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析

【化学——选修5：有机化学基础】

高分子H是有机合成工业中一种重要的中间体。以丙烯和甲苯为起始原料合成H的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物E中的官能团的名称是________。由G反应生成H的反应类型是_________。

（2）写出E与银氨溶液共热的离子反应方程式___________。

（3）A分子内在同一平面最多的原子有________个。

（4）写出C与F反应生成G的化学方程式___________。

（5）符合下列条件的G的同分异构体有___种：①与G具有相同的官能团 ②能够发生水解，水解产物与FeCl3溶液发生显色反应 ③苯环上有两个取代基

其中核磁共振氢谱面积比为1:2:2:2:1:2的是________（填结构简式）。

难度: 困难查看答案及解析