常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3,Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol • L-1NaOH溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是
A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加,-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高,则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1
C. 在丙二酸未完全中和前,随着NaOH的滴加,水的电离程度逐渐增大
D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解,丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
高三化学选择题困难题
常温常压下,丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离常数为Ka1=1.4×10-3,Ka1=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol • L-1NaOH溶液,在滴加过程中下列有关说法不正确的是
A. 在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加,-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高
B. 若滴入的NaOH溶液的体积为10ml时溶液温度最高,则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol·L-1
C. 在丙二酸未完全中和前,随着NaOH的滴加,水的电离程度逐渐增大
D. 若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解,丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12
高三化学选择题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1 = 1.1×10-5 ,Ka2 = 1.3×10-8。下列叙述正确的是( )
A.从点①到点④过程中水的电离程度先增大后减小
B.点②处c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)
C.a近似等于3
D.点④处c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
常温下,向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化如图所示(忽略温度变化),已知:常温下,H2X的电离常数Ka1=1.1×10-5,Ka2=1.3×10-8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3
B.点②处c(Na+)+2c(H+)+c(H2X)=2c(X2-)+c(HX-)+2c(OH-)
C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点
D.点④处c(Na+)=2c(X2-)>c(OH-)>c(HX-)>c(H+)
高三化学单选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时,碳酸(H2CO3)的电离常数Ka1=4.5×10-7、Ka2=5.0×10-11。常温下,向20mL0.1mol⋅L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol⋅L-1的盐酸40mL,溶液中含碳元素各微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.随着盐酸的加入,溶液中的值增大
B.加入盐酸至溶液pH=8的过程中,水的电离程度逐渐减小
C.当pH=7时,溶液中c(Na+)>c(HCO3-)>cCl-)
D.当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10
高三化学单选题简单题查看答案及解析
常温下,H2SO3的电离常数:Ka1=1.54×10-2,Ka2=1×10-7.向m mL0.1mo1•L-1H2SO3溶液中滴加0.1mol•L-1KOH溶液,混合溶液中水电离的c水(H+)与KOH溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.m=20
B.c点对应的溶液中存在c(K+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)
C.b、d两点溶液的pH=7
D.SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-的Kb=1×10-7
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
改变0.1 mol·L-1己二酸(简写为H2A,电离常数分别为Ka1、Ka2)溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是
A.Ka1=10-4.4
B.曲线II表示的是HA-的物质的最分数δ(X)肋pH的变化关系
C.NaHA溶液中:c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)-c(H2A)
D.等物质的量浓度的Na2A与NaHA混合溶液中:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
高三化学多选题困难题查看答案及解析
25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C. 任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D. 向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S===S2-+2HClO
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
25℃下,部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A.若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B.相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.任何浓度NaHS溶液中总存在:c(H2S)+c(H+)=c(OH-)+c(S2-)
D.向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O-+H2S===S2-+2HClO
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