下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是
A.冷水浸泡 | B.加热煎制 | C.箅渣取液 | D.灌装保存 |
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下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯 C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷
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轴烯是一类独特的星形环烃,三元轴烯()与苯
A.均为芳香烃 B.互为同素异形体
C.互为同系物 D.互为同分异构体
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烷烃()的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷
B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷
D.2-甲基-3-乙基己烷
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合成导电高分子化合物PPV的反应为:
下列说法正确的是( )
A.PPV是聚苯乙炔
B.该反应为缩聚反应
C.PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D.1mol最多可与2molH2发生反应
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Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池,下列叙述错误的是
A.负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-=Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
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设NA为阿伏加罗常数值,下列有关叙述正确的是
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A | B | C | D |
NaHSO3溶液 | |||
制乙炔的发生装置 | 蒸馏时的接收装置 | 除去SO2中的少量HCl | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
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化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应
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在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡中,要使电离平衡右移且氢离子浓度增大,应采取的措施是
A.加入NaOH B.加入盐酸 C.加水 D.升高温度
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下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
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下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极
B.金属护拦表面涂漆
C.汽车底盘喷涂高分子膜
D.地下钢管连接镁块
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常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是
A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液
B.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
C.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定不等于3×10-3mol•L-1
D.向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
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现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1L,其pH与溶液体积的关系如图所示,下列说法正确的是
①A是强酸或比B强的弱酸,B是弱酸
②稀释后,A溶液的酸性比B溶液强
③若A、B均为弱酸,则2<a<5
④若A、B均为强酸,则A、B的物质的量浓度一定相等
A.①② B.①③ C.①③④ D.②③④
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一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g).设起始=Z,在恒压下,平衡时CH4的体积分数φ(CH4)与Z和T(温度)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应的焓变△H>0
B.图中Z的大小为a>3>b
C.图中X点对应的平衡混合物中=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
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碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号);
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-
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目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
已知H2的体积分数随温度的升高而增加.
若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化.(选填“增大”、“减小”或“不变”)
v正 | v逆 | 平衡常数K | 转化率α |
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如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。
(1)电源的N端为____________极,电极b上发生的电极反应为____________;
(2)电解前后甲溶液 pH____________;乙溶液 pH____________;丙溶液 pH____________.(填“变大”、“变小”或“不变”)
(3)电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________;电极c的质量变化是____________g.
(4)写出乙溶液中的电解反应的化学方程式:____________,需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。
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有机物M的结构简式如图所示。
(1)该有机物的分子式为_______________。
(2)有机物M的苯环上的二氯代物有_________种.
(3)1mol M与足量溴的CCl4溶液混合,消耗Br2的质量为_________g;
(4)1mol M与足量H2加成,消耗H2_________mol;
(5)下列有关M的说法中不正确的是
A.在催化剂的作用下,M可与液溴发生取代反应
B.M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同
C.M能使酸性KMnO4溶液褪色
D.M和甲苯互为同系物
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欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度,可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________;
(2)盛装标准盐酸的仪器名称为______________;
(3)滴定至终点的颜色变化为______________;
(4)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为______________;
(5)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
选取下述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________; (保留四位有效数字)
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.00 | 31.00 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
(6)下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数.
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