碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号);
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-
高二化学填空题困难题
碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11、草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号);
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]
高二化学填空题简单题查看答案及解析
碳酸:H2CO3,K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11
草酸:H2C2O4,K1=5.9×10-2,K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH__________0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH;(选填“大于”“小于”或“等于”)
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是________;若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号);
a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]
b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]
d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-
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25 ℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示[已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸]:
弱酸 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
Ka | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-5 | 1.8×10-5 | 6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
(1)25 ℃时,0.1 mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序是________________________,中和等体积等pH的CH3COOH和HCN溶液消耗NaOH的物质的量________(填“前者大”或“后者大”)。
(2)KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01 mol·L-1KOH溶液V(mL),回答下列问题:
①当V<10 mL时,反应的离子方程式为________________________________。
②当V=10 mL时,溶液中HC2O、C2O、H2C2O4、H+的浓度从大到小的顺序为_____________________。
③当V=amL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=2c(C2O)+c(HC2O);当V=bmL时,溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4);则a________(填“<”“=”或“>”)b。
④当V=20 mL时,再滴入NaOH溶液,则溶液中n(K+)/n(C2O)的值将________(填“变大”“变小”或“不变”)。
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碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11,草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10-2,Ki2=6.4×10-5,将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(C2O42-)
B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(HCO3-)
D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知: 乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3) 的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。
回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的第一步电离方程式________________________。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH 比Na2CO3溶液的pH_____(填“大”、“小”或“相等”)。
(3)常温下将0.4mol/L 的KOH 溶液20mL 与0.2mol/L 的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为___________________________。
(4) 往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为_______________________。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入cmolL的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c 的最小值为____________。
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已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
(2)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________________。
(3)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为______。
(4)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因:______。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为______。
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已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________(填“大”、“小”或“相等”) 。
(3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________。
(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为________________。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为__________________________。
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已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
(2)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为____________________。
(3)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为______。
(4)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种。患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因:______。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为______。
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已知:乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)。25℃时,草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的电离平衡常数为K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题:
(1)写出水溶液中草酸的电离方程式_____________________________________ 。
(2)相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________(填“大”、“小”或“相等”) 。
(3)常温下将0.4mol/L的KOH溶液20mL与0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_____________________________________。
(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应的离子方程式为________________。
(5)25℃时,向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后,有草酸钙沉淀生成,则c的最小值为__________________________。
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | K1=1.77×10-4 | K1=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是( )
A. 2CN- + H2O + CO2 =2HCN + CO32-
B. 相同物质的量浓度的溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3>NaCN>HCOONa
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 相同温度下,同浓度的酸溶液的导电能力顺序:HCOOH > HCN > H2CO3
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