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本卷共 29 题，其中：
选择题 25 题，简答题 4 题
简单题 17 题，中等难度 11 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 下列物质中属于弱电解质的是

    A. HF　　 B. HNO3　　 C. NH3　　 D. AgCl

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中呈现的颜色与其电离平衡相关：HA(红色)H++A-(黄色），若要使该指示剂呈黄色，则应加入

    A. H2SO4　　 B. HCl　　 C. NaOH　　 D. NaHSO4

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 升高温度，0.1 mol • L-1的NaCN溶液中浓度会增大的离子是

    A. Na+　　 B. CN-　　 C. H+　　 D. OH-

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列关于盐类水解的说法中正确的是

    A. 任何盐均能发生水解　　 B. 溶液的pH —定变大

    C. 使水的电离程度增大　　 D. 发生氧化还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

    A. (NH4)2CO3　　 B. AlCl3　　 C. NaAlO2　　 D. CH3COONa

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 对于化学反应：2SO2+O22SO3，当分别用SO2、O2、SO3三种物质表示该反应的速率时，它们的速率之比为

    A. 1：2：2　　 B. 2：1：2　　 C. 2：2：1　　 D. 1：1：2

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列对化学反应平衡常数(K)的叙述正确的是

    A. 仅升髙温度，K可能增大，也可能减小　　 B. 仅加入催化剂，K可能增大

    C. 仅增大压强，K可能减小　　 D. 仅减小浓度，K值可能减小

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 在一体积可变的密闭容器中发生反应：2M(g)+N(s)3P(g)　　 △H<0。下列有关说法正确的是

    A. 该反应在常温下不能自发进行

    B. 达到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移动

    C. 达到平衡后，再增大容器体积，反应速率加快

    D. 达到平衡后，再升高温度，平衡逆向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

    A. H+、Fe2+、Cl-、NO3-　　 B. Mg2+、K+、OH-、Cl-

    C. NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-　　 D. K+、H+、Cl-、SO42-

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是

    A. 强酸滴定弱碱时可用酚酞作指示剂

    B. 滴定时向待测液中滴入标准液的速率应先快后慢

    C. 滴定过程中，眼睛应始终注视着滴定管的刻度线

    D. 若操作无失误，只需滴定—次即可

    难度: 中等查看答案及解析

  11. T℃时，在—恒容密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。下列叙述中不能说明反应已达到平衡的是

    A. NH3的生成速率与NH3的分解速率相等

    B. 单位时间内消耗2a mol NH3的同时生成amolN2

    C. 容器内的压强不再变化

    D. 混合气体的平均摩尔质量不再变化

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl-=2Fe3++2Br2+6Cl-

    B. 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

    C. NaHCO3 溶液中加入过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

    D. H2O2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2=2Mn2++5O2↑+2H2O+6OH-

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 向一体积为1 L的恒容密闭容器中充入2molPCl3和2molCl2，发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5的物质的量为1mol，若此时移走1mol PCl5，则在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量约为

    A. 0.38mol　　 B. 0.50mol　　 C. 0.63mol　　 D. 0.71mol

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是

    A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

    B. 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小

    C. 溶液加水稀释时， 逐渐增大

    D. 加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

    难度: 简单查看答案及解析

  15. H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大

    B. 25℃时，纯D2O的pH等于7

    C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O

    D. D2O的电离过程为吸热过程

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列推断正确的是

    A. pH=6.5的溶液一定显酸性

    B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1

    C. 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

    D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 向恒温恒容密闭容器中充入气体A，发生反应：xA(g)yB(g)+zC(g)，各物质的浓度随时间的变化如下表所示。

    时间/s

    c(A)/mol • L-1

    c(B)/mol • L-1

    c(C)/mol • L-1

    0

    0.540

    0

    0

    5

    0.530

    0.015

    0.020

    15

    0.514

    0.039

    0.052

    30

    0.496

    0.066

    0.088

    下列说法正确的是

    A. x+y=3

    B. 若起始时在容器中通入氦气，使容器压强增大，各物质反应速率均加快

    C. 随着反应的进行，A的反应速率不断减慢，是因为该反应是吸热反应

    D. 0～30 s内B的平均生成速率为2.2×10-3 mol • L-1 • S-1

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热△H = - 241.8 kJ．mol-1

    B．图Ⅱ表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应

    C．图Ⅲ表示0.1 mol MgCl2.6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    D．图Ⅳ表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 下列说法正确的是

    A. 25℃时，等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：

    c(Na+)=c(SO4-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    B. 25℃时，0.1mol • L-1的HA溶液中= 1×10-8，则该溶液中由水电离出的c(H+)=l×10-3mol·L-1

    C. 25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数Kb较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

    D. 25℃时，沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)的Ksp为1.1×10-10，说明BaSO4是弱电解质

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 某温度下的4 L密闭容器中，X、Y、W 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量如下表所示。下列说法正确的是

    气体

    X

    Y

    W

    n(起始状态)/mol

    2

    1

    0

    n(平衡状态)/mol

    1

    0.5

    1.5

    A. 此反应的平衡常数表达式为K=

    B. 达到平衡后，升高温度，W的体积分数减小，则此反应的△H>0

    C. 达到平衡后，将容器体积压缩为2 L，W的物质的量浓度变为0.75mol·L-1

    D. 达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)　　　　 △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是

    A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等

    B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1

    C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量

    D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+ )，所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10-20

    B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2

    C. 向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大

    D. 向浓度均为1×10-5 mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入l×l0-4 mol·L-1的Na2S溶液，Zn2+最先沉淀

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2S(g)COS(g)+H2O(g)。

    容器

    温度/K

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    平衡常数

    CO2

    H2S

    H2O

    I

    607

    0.1

    0.15

    0.05

    Ⅱ

    607

    0.2

    0.3

    Ⅲ

    627

    0.1

    0.15

    6×l0-3

    下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 容器Ⅲ达到平衡时，再充入少量氦气，平衡将向正反应方向移动

    C. 容器Ⅱ达到平衡时，容器中COS的物质的量浓度为0.025 mol • L-1

    D. 607 K时，该反应的平衡常数为0.50

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 室温时，3.5 mol·L-1的二元弱酸H2R溶液中H2R、HR-、R2三种微粒所占物质的量分数(ɑ)随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

    A. H2R的一级电离平衡常数Ka1≈4.0

    B. pH=2.5的H2R溶液中：c(HR-)+c(R2-)+c(OH-)=10-2.5

    C. pH=5.5的该溶液中：c(HR-)>c(R2-)>c(H+)>c(OH-)

    D. 向pH=7的该溶液中滴加少量稀硫酸，a(HR-)减小

    难度: 中等查看答案及解析

  25. T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物的投入量

    3molA、2molB

    6molA、4molB

    2molC

    还到平衡的时间/min

    5

    8

    A的浓度/mol • L-1

    cl

    c2

    O

    C的体积分数/%

    ω1

    ω3

    混合气体的密度/g·L-1

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是

    A. 若x<4，则2c1<c2

    B. 若x=4，则ω1=ω3

    C. 无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2内

    D. 容器甲中反应从开始到平衡的平均反应速率可能为v(A)=0.3mol·L-1·min-1

    难度: 简单查看答案及解析

简答题 共 4 题

  1. 三氯氧磷(POCl3)广泛用于农药、医药及阻燃剂的生产工业等，工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸(H3PO3)。

    （1）三氯氧磷可通过氯化水解法制备，由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，则该反应中另一产物的化学式为____________。

    （2）已知H3PO3为二元弱酸。某温度下，0.1 mol·L-1的H3PO3溶液中c(H+) = 2.5×10-2 mol·L-1。则该温度下H3PO3的第一步电离的平衡常数Ka1=_______(H3PO3的第二步电离忽略不计，保留两位有效数字)。

    （3）亚磷酸具有强还原性，可将Cu2+还原为金属单质，亚磷酸与硫酸铜溶液反应的化学方程式为_____________________。

    （4）工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水(主要成分为H3PO4、H3PO3)。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中 c(PO43-)=4×10-7 mol·L-1，则溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。{已知Ksp=[Ca3(PO4)2]=2×10-29 }

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 废旧锂电池正极材料主要含LiCoO2、Al等，以其为原料获得CoC2O4和LiCO3的一种工艺路线如图所示。已知：LiCoO2是不溶于水的固体。

    回答下列问题：

    （1）滤液①的主要溶质的化学式是_____________。

    （2）反应①中过滤时所需的玻璃仪器有___________________。　　　　　

    （3）反应②中LiCoO2与H2O2反应的离子方程式为__________________。

    （4）滤液③中含有Na2C2O4，0.1 mol·L-1的Na2C2O4溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

    Ⅰ.向Na2CO3溶液中通入SO2至溶液pH为4.1，生成NaHSO3溶液；

    Ⅱ.加入碳酸钠粉末至溶液PH为7～8；

    Ⅲ.再通入SO2至溶液PH为4.1；

    Ⅳ.从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

    （1）制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为___________________ 。

    （2）Na2S2O5能与水发生化合反应，反应后所得的溶液显酸性。用电离方程式表示溶液显酸性的原因：____________________。

    （3）利用碘量法可测定Na2S2O5产品中硫的含量。实验中必须使用的试剂有c1mol·L-1的标准碘溶液、c2 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液、NaOH溶液、淀粉溶液。已知：Na2S2O5+2I2+3H2O=Na2SO4+H2SO4+4HI，2Na2S2O3+I2= Na2S2O6+2NaI。请补全实验方案：将一定量的Na2S2O5产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，加入—定体积的过量c1 mol • L-1的标准碘溶液，充分反应后滴入NaOH溶液调节溶液pH至中性，____________________________。重复上述步骤2次，记录数据。

    （4）含铬酸性废水中常含有+ 6价铬。利用Na2S2O5和FeSO4·7H2O分两个阶段先后处理含Cr2O72-的废水， Cr2O72-被还原为Cr3+，实验结果如图。

    ①0～40 min内用Cr2O72-表示的平均反应速率为____________mol • L-1 • min-1。

    ②60～80 min内Cr2O72-与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________ 。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 煤燃烧后的主要产物是CO、CO2。

    （1）以CO2为原料可制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　　 ΔH=-49.0kJ·mol-1，向1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2(g)和3mol H2(g)，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间的变化如图所示。

    ①图1中N表示的是______（填化学式）；0~8min内，以氢气表示的平均反应速率v(H2)=_______mol • L-1 • min-1。

    ②在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率(ɑ)与L和X的关系如图2所示，L和X分别表示温度和压强。X表示的物理量是____________(填“温度”或“压强”)，L1________(填“>”或“<”)L2。

    （2）向一体积为20L的恒容密闭容器中通入1molCO2发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，在不同温度下各物质的体积分数变化如图3所示。1600℃时反应达到平衡，则此时反应的平衡常数K_____________。

    难度: 简单查看答案及解析