下列推断正确的是A. pH=6.5的溶液一定显酸性B. 0.1mol • L-1的Na2C...

下列推断正确的是

A. pH=6.5的溶液一定显酸性

B. 0.1mol • L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol • L-1

C. 常温下，等体积的0.2 mol • L-1的盐酸与0.2 mol • L-1的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13

D. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH-)=l×10-12 mol • L-1，该溶液pH 一定等于2

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下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有

c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^-) ＋c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为

NaOH>Na₂CO₃>NaHSO₄>(NH₄)₂SO₄

C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1∶2

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下列说法正确的是

A．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^-)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)

B．浓度均为0.1mol·L^-1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOH＞Na₂CO₃＞NaHSO₄＞(NH₄)₂SO₄

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄^2－)与c(CH₃COO^－)之比为1:2

D．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

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25℃时，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH 的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A. 随溶液pH增大，c(CO32-)/c(HCO3-)的值先减小后增大

B. 25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C. pH=4 的溶液中:c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

D. b点所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)= 2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

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常温条件下，下列各组比值为1∶2的是（　　 ）

A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比

B. 0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比

C. pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比

D. pH＝10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（　　 ）

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段发生反应为：H＋＋OH－ = H2O

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下列说法正确的是

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L^-1醋酸与0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比为2:1

D. NO₂溶于水时,被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为2:1

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下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

A.A B.B C.C D.D

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常温下，0.1mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是

A. W点所示的溶液中：c(Na+)>c(CO32-)= c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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