常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变...

常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A.a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32—＋2H2O===H2CO3＋2OH－

B.a～b段发生反应为：CO32—＋2H＋===CO2↑＋H2O

C.b～c段发生反应为：HCO3—＋H＋===CO2↑＋H2O

D.c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是(　　)

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO＋H2O===HCO＋OH－

B. a～b段发生反应为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. b～c段发生反应为：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D. c～d段发生反应为：H＋＋OH－===H2O

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是（　　 ）

A. a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－

B. a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋ = CO2↑＋H2O

C. b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

D. c-d段发生反应为：H＋＋OH－ = H2O

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH＝11.5，原因是：CO32－＋2H2O → H2CO3＋2OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋→ CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋→ CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－→ H2O

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常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0．1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是

A．a点时溶液pH=11．5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

B．a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O

D．c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O

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常温下，向25 mL 0.1 mol·L－1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是(　　)

A. MOH电离方程式为MOH===M＋＋OH－

B. 在b点，离子浓度大小为c(OH－)>c(H＋)>c(M＋)>c(Cl－)

C. 在c点，滴加的V(HCl)>12.5 mL

D. 在d点，c(Cl－)＝2c(MOH)＋2c(M＋)＝0.1 mol·L－1

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在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力

D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

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常温下向25mL0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1的一元酸HX溶液，pH的变化曲线如下图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（　　）

A. 在B点，离子浓度大小为 c（OH-）>c（H+）>c（Na+）>c（X-）

B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）＝c（X-）+c（OH-）

C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.5×10-6

D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）＝2c（OH-）+c（X-）

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温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

A. x=1.0

B. a点时，水的电离程度最大

C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

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温度为t℃时，在l0mLl.0mol·L-1的盐酸中，逐滴滴入xmol·L-1的氨水，随着氨水逐渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I)和pH变化曲线（曲线II)如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化)。下列有关判断正确的是

A. x=1.0

B. a点时，水的电离程度最大

C. b点时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

D. c 点时，c(NH3·H2O)=mol·L-1

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