H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是A...

H2O与D2O的pKw(p/Cw=-lgKw)与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. 常温下，向D2O中加入DCl，pKw变大

B. 25℃时，纯D2O的pH等于7

C. 25℃时，pH=7的液体一定是纯H2O

D. D2O的电离过程为吸热过程

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与的与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A. 常温下，向中加入，变大

B. 时，纯的等于7

C. 时，的液体一定是纯

D. 的电离过程为吸热过程

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常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 常温下，PbI 的Ksp为2×10-6

B. 温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小

C. 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大

D. 常温下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化学平衡常数为5×1018

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类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A. 图中温度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

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类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A. 图中温度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D. 图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)

B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小

C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大

D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)

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常温下 的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.b点溶液显碱性

B.

C.ROH 的电离方程式为

D.时，的醋酸溶液中的浓度约为已知

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常温下 的电离常数为，该温度下用的醋酸溶液滴定等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.b点溶液显碱性

B.

C.ROH 的电离方程式为

D.时，的醋酸溶液中的浓度约为已知

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下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是

A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小

B．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小

C．溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大

D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变

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