2016-2017学年河北省高三下学期期中考试理科综合化学试卷（解析版）

化学与社会、科学、技术、环境(STSE)密切联系。下列说法正确的是

A. 干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅

B. 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料

C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素

D. 明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

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粘氯酸用于合成广谱高效新型杀螨剂哒螨酮、除草剂苯钠松，也用于医药磺胺吡啶和感光材料的合成，其结构简式如图所示。下列有关粘氯酸的说法不正确的是

A. 分子式为C4H2Cl2O3

B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 1mol粘氯酸与足量NaHCO3溶液反应，能产生标准状况下22.4LCO2

D. 粘氯酸与足量H2反应生成M，则含一个甲基的M的同分异构体只有3种

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新装修房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银-Ferrozine法检测甲醛的原理如下：

下列说法正确的是

A. 22.4LCO2中含共价键数目为4NA

B. 30gHCHO被氧化时转移电子数目为2 NA

C. 该电池总反应的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↓+H2O

D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比4：1

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利用如图装置进行实验，下列有关实验操作和现象正确的是

A. 缓慢通入N2，再加热Ⅰ处的碳酸氢钠，可观察到Ⅱ处过氧化钠粉末由浅黄色变成白色

B. 缓慢通入N2，加热Ⅰ处KClO3和MnO2的混合物，可观察到Ⅱ处干燥KI淀粉试纸变成蓝色

C. 先对Ⅰ处的氯化铵加热，再缓慢通入N2，可看到Ⅰ处固体减少，Ⅱ处无固体沉积

D. 先缓慢通入CO2，再加热Ⅰ处炭粉，可观察到Ⅱ处氧化铁粉末由红色变成黑色

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短周期主族元素M、R、X、Y的原子序数依次增大，其中只有X属于金属元素，有M、R、X可组成一种化合物Q，298K时，0.1mol·L-1Q溶液是AG(酸度)=lg=-12，由M和Y组成的化合物MY是强电解质。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：Y>R>X　　 B. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸

C. X分别与M、R、Y组成的二元化合物中都只含离子键　　 D. 化合物XRM和XYR均能抑制水的电离

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下图是一种正在投入生产的大型蓄电池系统的原理图，电池中的左右两侧为电极，中间为钠离子选择性膜(电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过)，电池充、放电时反应的化学方程式为2Na2S2+NaBr2Na2S4+3NaBr。下列关于此电池的说法错误的是

A. 电极a接触到的电解质溶液为Na2S2-Na2S4混合溶液

B. 放电过程中，钠离子从电极b通过钠离子选择性膜移动到电极a

C. 电池放电时，负极的电极反应式为3Br--2e-=Br3-

D. 充电过程中，当有0.1molNa+通过钠离子选择性膜时，导线中通过0.2mol电子

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25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是

A. H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5

B. B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)

C. C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)

D. D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)

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查阅文献知，3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。

回答下列问题：

(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。

(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。

①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。

②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。

③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。

④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。

(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。

①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。

②能证明有氨气生成的实验现象是________________。

(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。

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氮的氧化物处理和利用是环境科学研究的热点。

Ⅰ.碱吸法。用烧碱溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸盐：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O。已知：298K时，Ka(HNO2)=5×10-4。

(1)298K时，NaNO2的水解常数约为______________。

Ⅱ.电解法。工业上以石墨为电极，用硝酸铵稀溶液作电解质溶液电解NO获得氮肥(在电解后溶液中通入适量氨气)，其原理为8NO+7H2O+2NH35NH4NO3。

(2)阴极的电极反应式为_______________。

(3)阳极区电解质溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅲ.化合法。亚硝酸酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可用NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)。

(4)氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：

△H1、△H2、△H3之间的关系为_____________；K3=________(用含K1、K2的关系式表示)。

(5)在2L恒容容器中充入4molNO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间(t)的关系如图所示。

①T2时反应0～10min内NOCl的平均反应速率v(NOCl)=______mol·L-1·min-1。

②T2时反应的平衡常数K为__________；NO的平衡转化率α(NO)为_________。

③T2时向上述平衡体系中再加入1molNO(g)、1molCl2(g)、2molNOCl(g)，则平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。

(6)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改变外界条件，Cl2的转化率变化如图所示。则该条件可能为____(填字母)。

A.升高温度　　 B.增大压强　　 C.增大起始投料比　　 D.增大催化剂接触面

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醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：

(1)NH4F的电子式为____________。

(2)将含镍原料粉碎的目的是____________。

(3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

(4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

(5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

(6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。

(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

(8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。

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氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素。

请回答下列问题：

(1)①与氧同周期的相邻元素及氧的第一电离能由大到小的顺序为________________。

②已知：离子型配位化合物O2[PtF6]中铂元素为+ 5价，它可由反应PtF6+O2= O2[PtF6]制得，PtF6分子结构如图所示。PtF6分子中Pt的杂化轨道类型是否为sp3？答：_____（填“是”或“否”），其原因是_______。

(2)臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇，结构简式为)。1mol3-MBT中含有σ键数目为_______(NA为阿伏伽德罗常数的值)。沸点：3-MBT____(CH3)2C=CHCH2OH(填“高于”或“低于”)，主要原因是_______________________。

(3)S有+4和+6两种价态的氧化物。

①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是_____(填字母)。

A.中心原子的价层电子对数目相等

B.都是极性分子

C.中心原子的孤对电子数目相等

D.都含有极性键

②SO3子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____(举一例)。

(4)元素X与硒同周期，且该周期中X元素原子核外未成对电子数最多，则X为____基态原子的电子排布式为_______。

(5)单质钋是由_____键形成的晶体，其晶胞为简单立方；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为rpm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g·cm-3(只列表达式)。

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化合物J是合成植物生长调节剂赤霉酸的重要中间体，其合成路线如下：

已知:A与FeCl3溶液发生显色反应。

(1)A的结构简式为________，J的分子式为___________________。

(2)化合物Ⅰ的含氧管能团名称为______________。　　

(3)C→D的反应类型是_____________， E→F的反应类型是_________________。

(4)写出B与CuO反应的化学方程式：_________________________。

(5)同时满足下列条件的F的同分异构体共有________种，写出其中核磁共振其氢谱中有7 组吸收峰的结构简式：________。

I.分子中含有结构

II.能与NaHCO3溶液反应产生CO2

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选，可选择适当有机溶剂)。________合成路线流程示例如下：

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