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查阅文献知，3(NH4)2SO4
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
回答下列问题：
(1)A装置盛装碱石灰的仪器是_________。C装置中大试管向下倾斜的原因是__________________。
(2)甲组同学设计方案：C→G→B→D→E。
①能证明有水生成的实验现象是_______________；B装置的作用是______________。
②实验中，观察到D装置中产生白色沉淀。实验完毕后，过滤D装置中混合物得白色沉淀。为了检验白色沉淀是BaSO4还是BaSO3，设计简单实验方案：________________。
③D装置中发生反应与硝酸钡的量有关，若硝酸钡足量，则D中反应的离子方程式为_______________。
④该实验方案能证明硫酸铵的分解产物是______________(填化学式)。
(3)乙组同学选择上述装置证明产物是否有NH3。
①气体从左至右，装置连接顺序为C、__________。
②能证明有氨气生成的实验现象是________________。
(4)丙组同学设计实验测定硫酸铵样品的纯度(杂质不参加反应)：取15.0g样品溶于蒸馏水，加入足量氯化钡溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥、称重，BaSO4质量为23.3g，该样品中硫酸铵的质量分数为________(结果保留两位小数)。
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两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：
2Fe + 6H2SO4(浓) 
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。
t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不
变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了________；t1～t2时间段，反应生成的气体是________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案________。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则
的取值范围是________；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。
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（12分）两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了________；t1～t2时间段，反应生成的气体是________。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案________。[
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是________；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入________试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。
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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为( )
A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀
C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生
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硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaS B．BaSO3和BaSO4 C． BaSO3 D．BaSO4
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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O， 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C.生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D.从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
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将反应 4(NH4)2SO4===N2↑+ 6NH3↑+ 3SO2↑+ SO3↑+ 7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
A.无沉淀生成 B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
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将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
A．无沉淀生成
B．肯定没有BaSO3生成
C．得到的沉淀是纯净物
D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物
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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
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（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1
B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2
C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3
D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl
4NH3↑+3SO2↑+N2+6H2O。某课题组成员拟选择下列装置探究硫酸铵的性质(各装置中药品足量)。
Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
的取值范围是________；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是
N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是