2017届江苏省苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）化学试卷（解析版）

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W原子的核电荷数等于X、Z原子的核电荷数之和，X和Z同主族。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强

C. 化合物X2Y2和Z2Y2所含化学键类型完全相同

D. 工业上常用电解熔融W的氧化物制备W的单质

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2016年世界环境日我国确定的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下列做法不应该提倡的是

A. 发展清洁能源　　 B. 增加植被面积

C. 燃烧煤炭供热　　 D. 选择绿色出行

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下列有关化学用语表示正确的是

A. 中子数为20的氯原子： Cl　　 B. 硫离子的结构示意图：

C. N2H4的电子式：　　 D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂

B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂

C. Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料

D. Na、K合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C. 将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+SO32-=SO42-+Cl-

D. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

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下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是

A. 检查气密性　　 B. 制备氨气

C. 吸收氨尾气　　 D. 配制银氨溶液

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在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是

A. 加入过量浓盐酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入过量NaHCO3稀溶液:Na+、HCO3-、CO32-、C1O-

C. 加入过量 Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、C1O-

D. 加入过量 Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

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在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A.

B.

C.

D.

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化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D. 图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

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“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

A. 该装置是将电能转变为化学能

B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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4-AFMF是一种探测物质的荧光素，其结构简式如下图。下列有关该物质的说法正确的是

A. 分子中三个苯环处于同一平面

B. 1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应

C. 在酸性条件下水解，水解产物只有1种

D. 能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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下列说法正确的是

A. 工业电解精炼铜时，粗铜与外电源的正极相连

B. 常温下向纯水中加入盐酸，水的离子积减小

C. 催化剂既能改变化学反应速率，也能改变焓变

D. 其它条件不变时，升髙温度，吸热反应的v(正)增大，v(逆)减小

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根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 将浓度均为0.10mol·L-1的CH3COONH4与CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)

B. 向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中滴加盐酸至溶液呈中性： c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. 将0.10mol·L-1KHC2O4和0.10mol·L-1K2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：2c(K+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4)

D. 将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液等体积混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液（pH<7)中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+c(NH3·H2O)

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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.lmolCO和0.2molH2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示：

下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为放热反应

B. 三个容器容积：①>②>③

C. 在P点，CO转化率为75%

D. 在P点，向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol，此时 v(CO)正<v (CO)逆

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以硼镁泥(主要成分为MgSiO3、Fe2O3及少量Al2O3、FeO和MnO)为原料制备高纯Mg(OH)2的流程如下：

己知：

①常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

②温度高于340℃时Mg(OH)2开始分解为MgO和H2O。

(1)“浸取”时，为提高镁的浸取率可行的措施为__________。

a.将硼镁泥制成浆料　　 b.降低浸取温度　　 　 c.用盐酸多次浸取

(2)“浸取”时，MgSiO3与盐酸反应的化学方程式为_________________________。

(3)“除铁、铝”时，需调节溶液pH范围为_________________________。

(4)“除Mn2+”时发生反应的离子方程式为_________________________；

过滤3所得滤渣中含有MnO(OH)2和__________。

(5)“沉镁”时，反应温度与Mg(OH)2的产率如图所示，当温度超过60℃，随温度再升高，Mg(OH)2产率反而降低，其原因可能是________________。

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一种测定饮料中糖类物质含量（所有糖类物质以葡萄糖计算）的方法如下：

取某无色饮料20.00 mL加入稀硫酸充分煮沸，冷却，加入过量氢氧化钠溶液并稀释至 100.00 mL。取 10.00 mL 稀释液，加入 30.00 mL 0.01500 mol ·L-1I2 标准溶液，置于暗处15分钟，滴加2〜3滴淀粉溶液，再用0.01200 mol • L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液25.00 mL。

己知：①I2在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：

C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

② Na2S2O3 与I2 能发生如下反应：I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

(1)配制100.00mL0.01500mol·L-1I2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______ 。

(2)向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是_____________________。

(3)滴定终点的现象为___________________。

(4)计算该饮料中糖类物质的含量（单位：mg·mL-1)。____________

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实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

(2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

①该反应的化学方程式为_____________________。

②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

a.石英坩埚　　 b.铁坩埚 　　 c.氧化铝坩埚

(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

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辉铜矿的主要成分是Cu2S，可用于制取金属铜和铜盐。

(1)己知部分反应的热化学方程式如下：

C(s)+S2(g)=CS2(g)　　 ΔH1=akJ·mol-1

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)　　 ΔH2=bkJ·mol-1

2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)　　 ΔH3=ckJ·mol-1

则C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代数式表示）。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素，可用FeCl3作浸取剂。

①反应Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反应中转移电子的数目为_______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe3+较高浓度。有关反应的离子方程式是______________。

②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素的浸取率的变化见如图。其原因是_____________。

③353K时，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快铜元素的浸取速率，其反应原理可用化学方程式表示为：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。

(3)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见如图。转化时正极的电极反应式为_________________。

(4)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq) Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。

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[物质结构与性质]光解水的催化材料可用硝酸镍、硫脲和锐钛矿为原料，采用醇热法制得。

(1)Ni2+基态核外电子排布式为__________。

(2)与NO3-互为等电子体的一种分子的化学式为__________。

(3)硫脲（)中C原子轨道的杂化类型为____________。1 mol硫脲中含有σ键的数目为___________mol。

(4)钛的一种氟化物晶胞结构如下图所示，其化学式为__________。

(5)甘油（丙三醇）具有保持水分的功效，其主要原因是________。

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香柑内酯具有抗菌、抗血吸虫、降血压等作用。它的一种合成路线如下：

(1)C→D的反应类型为_________________。

(2)B的结构简式为_______________________。

(3)E中含氧官能团名称为____________、_______________。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：____________。

①能发生银镜反应；②能发生水解反应；

③与FeCl3溶液发生显色反应；④分子中只有4种不同化学环境的氢。

(5)己知：。

请以和CH2=CHCHO为原料制备，写出制备的合成路线流程图（常用试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）_______________。

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碘化钠是一种白色结晶粉末，医疗上可用于甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼为原料制得，部分装置如下图所示。

实验步骤如下：

步骤①向三口烧瓶中加入8.2 gNaOH及30 mL水，搅拌冷却。

步骤②向制得的NaOH溶液中加入25.4 g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60〜70℃至反应充分。

步骤③向步骤②所得溶液中加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼），还原NaIO和NaIO3，得Nal溶液粗品和空气中常见的某气体。

步骤④向溶液③中加入1.0 g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离。

步骤⑤蒸发浓缩、结晶、过滤及干燥得产品24.3 g。

(1)步骤②温度不宜超过70℃的原因是__________；该步骤反应完全的现象是___________。

(2)步骤③N2 H4·H2O还原NaIO3的化学方程式为_______________。

(3)步骤④加入活性炭的目的是________；“将溶液与活性炭分离”的方法是__________。

(4)本次实验成品率为________。

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