2010年青海省高二上学期期中考试化学试卷

能增加反应物分子中活化分子的百分数的是

A．降低温度    B．使用催化剂     C．增大压强       D．增加浓度

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在2L的密闭容器中，发生3A(g)＋B(g)  2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol/(L•s)，则此时容器中B的物质的量是

A.2.4mol          B.0.8mol          C.3.2mol          D.1.6mol

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压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．H₂(g)+I₂ (g)  2HI (g)          B．3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)

C．2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃ (g)        D．C(s)+CO₂(g) 2CO(g)

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下列物质与HNO₃反应时，硝酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是：

A．Fe₂O₃        B．FeS            C．Cu(OH)₂           D．C

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砷为第四周期第ⅤA族元素，则砷不可能具有的性质：

A．砷通常情况下是固体                   B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱          D．砷的非金属性比磷强

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下列叙述不正确的是：

A.五氧化二磷只是磷酸的酸酐

B.二氧化氮不是硝酸的酸酐

C.安全火柴盒的侧面所涂的物质是一种混合物，其中含有红磷和三硫化二锑等

D.含磷的废水拍到自然水中，能引起藻类增殖，使水变质，必须除去

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NH₄H与NH₄ Cl的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是：

A. NH₄H是离子化合物

B. NH₄H溶于水，所形成的溶液显酸性

C. NH₄H与水反应时，NH₄H是还原剂

D. NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成

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下列除去杂质的操作方法正确的是

A.食盐中有少量的NH₄Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

B.氯化铵中少量的碘：加热　

C.CO₂中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO₃溶液后再干燥

D. N₂中混有少量的NO₂：通过水洗涤

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下列试剂，必须用棕色瓶盛装的是：

①浓氨水  ②氯水  ③硝酸银  ④浓硝酸  ⑤浓盐酸  ⑥溴化银

A. ①②③④⑤⑥     B. ②③④⑥     C. ②③⑤⑥      D. ①③④⑥

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在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满整个烧瓶.则a和b分别是

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现有反应4NH₃+5O₂==4NO+6H₂O，反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，其关系正确的是

A.4v(NH₃)=5(O₂)                 B.4 v(NH₃)=6 v(H₂O)

C.4v(O₂)=5 v(NO)              D.4 v(NH₃)=5 v(NO)

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液中酸性逐渐增强

B．加催化剂使N₂和H₂在一定条件下转化为NH₃

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN      Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)，在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）速率V(A):V(B):V(C)=1:3:2；（6）条件一定，混和气体的平均相对分子质量不再变化；（7）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（1）（2）（4）（7）                           B.（2）（3）（5）（6）

C.（1）（3）（4）（6）                           D.（1）（3）（5）（7）

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在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和3molB，发生反应如下：

2A(气)+3B(气)  3C(气)+D（气）当反应达到平衡时，C的浓度为Wmol/L若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是

A．1molA+1.5molB+1.5molC+0.5molD           B．4molA+6molB

C．2molA+3molB+3molC+1molD              D．6molC+2molD

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在某温度下，反应ClF(g)+F₂(g)  ClF₃(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是

A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

B．温度不变，增大体积，ClF₃的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动

D．降低温度，体积不变，F₂的转化率降低

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在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向逆反应方向移动了        B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了        D．a > b

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下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO₂     N₂O₄（正反应为放热反应）

B．3O₂   2O₃（正反应为吸热反应）

C．H₂(g)+I­₂(g)   2HI(g)   （正反应为放热反应）

D．NH₄HCO₃(s)  NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)  （正反应为吸热反应）

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在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

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下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等

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工业上合成氨时一般采用500℃左右的温度，其原因是

（1）适当提高氨的合成速率（2）提高氢气的转化率（3）提高氨的产率

（4）催化剂在500⁰C时活性最大

A.只有(1)   B. (1)(2)      C.(2)(3)(4)       D.(1)(4)

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还原2.4 molXO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，需消耗3 mol/L

的Na₂SO₃溶液2L，则在此反应中X元素的低价态为：

A.0价          B.+1价          C. -1价            D.-2价

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2.24g铁屑与30mL2 mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为：

A.0.02 mol         B.0.03mol        C.0.04mol         D. 0.06mol

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实验室制取氯气时，若没有MnO₂则用KMnO₄代替，据此回答下列问题：

（1）配平该反应

(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为________

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将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生下列反应：

aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，

B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____

（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的状态为：A_______________， B________________， C_______________

（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应的正反应为________反应（填“放热”或“吸热”）。

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A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈现的化合价依次递增，其中只有B为单质；

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成E和C；

③工业上可以用A与空气为原料，通过催化氧化法得到C。

请回答以下问题：

（1）B的电子式为________，A的结构式为________，A分子的空间构型是________。

（2）写出②中反应的化学方程式________

（3）写出③中反应的化学方程式

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某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置________中进行。

（2）制取NH₃的装置最好选择________，其化学反应方程式为；为快速制取O₂的装置最好选择________，其化学反应方程式为________。

（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:

A、B→G→________→ F →________→________→ H。(按装置先后排列顺序补充完整)

（4）装置C的作用是________。

( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中

氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？

________

________

（6）装置H中溶液显红色，其原因是________

（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确

的实验操作步骤________

________

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一无色气体，可能由CO₂、HCl、NH₃、NO₂、NO、H₂中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶，发现气体体积减少。继续通过装有固体Na₂O₂的干燥管，发现从出气管出来的气体颜色显红棕色，再将该气体全部通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现最后试管里仍然为一满试管液体。由此可推知：①原气体中一定含有_____________，一定不会有 ____________；②最终结果可知原气体中______________与_______________气体的体积比为_______________。

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恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）   2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，

计算a=________。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH₃的百分含量（体积分数）为25%。计算：平衡时NH₃的物质的量为________。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

n（始）: n（平）=________。

（4）原混合气体中a : b=________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率（N₂）: （H₂）=________。

（6）平衡混合气体中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=________。

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1.92g铜和一定量的浓HNO₃反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。求：

（1）反应消耗的HNO₃的物质的量。

（2）反应生成的气体水洗后剩余多少体积？

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