某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3...

某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO₂，用水吸收NO₂，并检验HNO₃的生成。可供选择的固体药品有：NH₄Cl、Ca(OH)₂、KClO₃、MnO₂、CaO。可供选择的液体药品有：H₂O₂、浓盐酸、水。可供选择的仪器有：

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置均允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应应在装置________中进行。

（2）制取NH₃的装置最好选择________，其化学反应方程式为；为快速制取O₂的装置最好选择________，其化学反应方程式为________。

（3）各仪器按气流方向连接的正确顺序为:

A、B→G→________→ F →________→________→ H。(按装置先后排列顺序补充完整)

（4）装置C的作用是________。

( 5 ) 如果实验前需收集一试管的氨气，如何采用一种简易方法检验试管中

氨气是否集满（简述操作、现象和结论）？

________

________

（6）装置H中溶液显红色，其原因是________

（7）请据以上实验事实设计一个实验来检验一份白色药品是铵盐，写出其正确

的实验操作步骤________

________

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某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化学反应为__________________________，该反应应在装置____中进行。

（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_______，其化学反应方程式为______________；制取O2的装置最好选择_______。

（3）装置C的作用是___________________。

（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）______________________。

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某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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某课外活动小组利用如图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丁中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去，实验时，先加热玻璃管中的镀银铜丝，约lmin后鼓入空气，请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是__；

A、银氨溶液 B、碳酸氢钠溶液 C、新制氢氧化铜 D、氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为____________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于装置设计上的陷，实验进行时可能会____________；

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行，进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示，试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为__________________可用来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应，请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确______________________________？

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某课外活动小组利用如下左图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是________；

A．银氨溶液   B．碳酸氢钠溶液   C．新制氢氧化铜悬浊液  D．氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为________；

（3）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是___ ，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_____ 。

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如上右图所示。

试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用________来估量；

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确? ________

高二化学实验题简单题查看答案及解析

某课外活动小组利用如下图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等固定装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1 min后鼓入空气。请填写下列空白：

（1）检验乙醛的试剂是________(填字母)。

A．银氨溶液       B．碳酸氢钠溶液       C．新制Cu(OH)₂      D．氧化铜

（2）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为：_____________________________。

（3）实验时，常常将甲装置浸在70～80 ℃的水浴中，目的是_______________________，由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会_________________________。

（4）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反  应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因________________，该实验中“鼓气速度”这一变量你认为可用_________来估量。

（5）该课外活动小组偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_______________________________。

高二化学实验题困难题查看答案及解析

氮元素能形成NH3、NO2、HNO3等多种化合物。

（1）实验室制取氨气的化学方程式为___________________________；用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入冷水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因为_________________。

（2）氨气是工业制备硝酸的原料，该过程中第一步反应的化学方程式为__________。

（3）将体积为VmL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图，充分反应后试管中的溶液体积为__________，欲使试管中NO2完全被吸收（假设试管中溶液的溶质不向水槽中扩散），还需进行的操作为_____________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是

A. OA段表示开始时，反应速率较快

B. AB段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用

C. BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

D. OC线表示随时间增加，反应速率逐渐增大

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