某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是
A. OA段表示开始时,反应速率较快
B. AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用
C. BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
D. OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大
高二化学单选题中等难度题
某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如图所示,对图中曲线的描述正确的是
A. OA段表示开始时,反应速率较快
B. AB段表示反应速率较快,可能因为产物有催化作用
C. BC段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多
D. OC线表示随时间增加,反应速率逐渐增大
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某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2,实验结果如右图所示,对图中曲线的描述正确的是( )
A.OA段表示开始时,反应速率稍慢
B.AB段表示反应速率较快,一定因为产物有催化作用
C.BC段表示随时间增加,反应速率逐渐增大
D.BC段表示反应速率最快,在该时间段内收集到的气体最多
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如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________;
(2)反应结束后,将烧瓶浸入冰水中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______(填“变深”、“不变”或“变浅”),使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时,将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算a=_________,此温度时该反应(N2O4作为反应物)的平衡常数K=_________。
反应达平衡时,共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时,改变条件,使反应再次达到平衡,能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有(填字母)________。
A.降低温度 B.使用高效催化剂
C.升高温度 D.通入稀有气体,使容器内压强增大
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A. Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C. 用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
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用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
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用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol·(L·min) -1
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. F点收集到的CO2的量最多
高二化学单选题简单题查看答案及解析
用纯净的CaCO3与l00mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积己折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是
A. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7
D. F点收集到的CO2的量最多
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用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示。根据分析、判断,正确的是
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快,单位时间内收集的CO2最多
C.FG段表示收集的CO2最多
D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( )
A. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.079mol•(L•s)﹣1
B. 反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol•L﹣1
C. 该反应不是可逆反应
D. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌Z(g)
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