实验室制取氯气时，若没有MnO2则用KMnO4代替，据此回答下列问题：（1）配平该反应(2...

实验室制取氯气时，若没有MnO₂则用KMnO₄代替，据此回答下列问题：

（1）配平该反应

(2)被氧化的HCl与未被氧化的HCl的物质的量之比为________

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在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）= 2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列叙述中正确的是（ ）

A. 反应中KMnO4被氧化

B. HCl发生还原反应

C. 每消耗2mol HCl时，反应中转移的电子为2 mol

D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1﹕5

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实验室制取氯气的反应为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，回答下列问题：

⑴该反应中的氧化剂是___________(填写物质的化学式)；

⑵8.7g的二氧化锰和足量的浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积为________L。

⑶用200mL 8moL/L的浓盐酸与足量的二氧化锰加热时反应，得到氯气的量_______0.4mol(填写“＞”、“＝”或“＜”)。

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如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）装置A中，仪器a的名称叫 　　　　 ，该仪器中盛有的试剂为 　　　　 ．

（2）当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值 　　 7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl2与水反应的方程式　　　　　　　　　　

（3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为 　　 色，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 ．

（4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　 ．

（5）装置E的作用是 　　　　　　　 ．

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实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：

（1）上述反应中被氧化的元素为___，还原产物是___。

（2）Fe2+也能与MnO4-反应生成Mn2+，反应后Fe2+转化为__。反应中Fe2+表现__(填“氧化”或“还原”)性。

（3）如果上述化学方程式中KMnO4和MnCl2的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。

（4）实验室通常利用MnO2与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO4、Cl2、MnO2三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___。

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实验室所用少量氯气是用下列方法制取的

4HCl（浓）+MnO₂  == Cl₂↑+ MnCl₂+2H₂O

该反应氧化剂是________，氧化产物是________，

离子方程式________。

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下列有关氯气的叙述中，正确的是：

A．工业上常用MnO₂和浓盐酸共热来制取氯气

B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C．在氧化还原反应中，Cl₂只能作氧化剂

D．若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO₂过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L

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实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；  ②用87 g MnO₂与足量浓盐酸的反应，则所得Cl₂

A .①比②多     B. ②比①多       C .一样多        D.无法比较

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实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

试计算：

(1)参加反应的MnO2的质量____________；

(2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

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(15分)实验室中利用下列装置制取氯气并进行甲烷与氯气的取代反应，同时检验其产物中有HCl生成. 试回答下列问题

（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________

（2）设V(Cl₂)/V(CH₄)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥________

（3）D装置的作用是________。

（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式________。

（5） 该装置有两个缺陷（假设D装置能充分发挥作用）：一是没有进行尾气处理；二是。

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