上海市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试卷

决定化学反应速率的内因是

A. 温度　　 B. 浓度　　 C. 反应物的性质　　 D. 催化剂

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C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是

①HNO3 　　 ②CO2　　 ③糖类　　 ④CH4

A. ②　　 B. ②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述不属于固氮的是

A. 工业上合成氨　　 B. NH3经催化氧化生成NO

C. 闪电时，大气中生成NO　　 D. 豆科植物根部的根瘤菌使空气中的氮气转变为铵态氮肥

难度: 简单查看答案及解析

常温下，将铁片投入浓H2SO4中，下列说法正确的是

A. 不发生反应　　 B. 铁被钝化　　 C. 产生大量SO2　　 D. 产生大量H2

难度: 简单查看答案及解析

下列溶液不能区别SO2和CO2气体的是

A. 酸性高锰酸钾溶液　　 B. 品红溶液　　 C. 氢硫酸溶液　　 D. Ba(OH)2溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是

A. HCO3-　　 B. Na+　　 C. Fe2+　　 D. Cl-

难度: 中等查看答案及解析

不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率　　 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出　　 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

难度: 中等查看答案及解析

在密闭容器中，反应2A+B2C达到平衡后，增大压强，平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是

A. A是气体　　 B. B是气体

C. 如果C是气体，A、B一定是气体　　 D. 如果C是气体，B不一定是气体

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在一定条件下，发生反应2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，升高温度，混合物的颜色变深。下列有关说法正确的是

A. 正反应为放热反应　　 B. 正反应为吸热反应

C. 降温瞬间NO2的浓度增大　　 D. 降温后各物质的浓度不变

难度: 中等查看答案及解析

反应2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A. 缩小体积加压　　 B. 使用催化剂　　 C. 增加A的浓度　　 D. 降温

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下列物质中，属于电解质的是

A. 铁　　 B. 氯气　　 C. 二氧化碳　　 D. 氯化钾

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下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是

A. Ca(OH)2　　 B. H2S　　 C. BaSO4　　 D. CH3COONa

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不能说明醋酸是弱电解质的是

A. 醋酸钠溶液呈碱性　　 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸溶液导电性差　　 D. 0.1mol/L醋酸溶液的pH=2.9

难度: 中等查看答案及解析

下列电离方程式中，正确的是

A. CH3COONH4→CH3COO-+NH4+　　 B. H2S2H++S2-

C. NaHCO3→Na++H++CO32-　　 D. Ba(OH)2Ba2++20H-

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室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7　　 B. 一定等于7　　 C. 一定大于7　　 D. 无法判断

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在pH=2的无色溶液中能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、HSO3-、NO3-　　 B. Mg2+、ClO-、Na+、Cl-

C. NH4+、Al3+、SO42-、Br-　　 D. MnO4-、NO3-、Ca2+、K+

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常温下，由水电离的c(H+)=1.0×l0-13mol/L的溶液中一定不可能大量存在的离子是

A. NH4+　　 B. HCO3-　　 C. OH-　　 D. Fe3+

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下列离子方程式正确的是

A. 硫化亚铁和稀盐酸反应：S2 -+2 H+→H2S↑

B. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O

C. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓

D. 醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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能用H++OH-→H2O表示的是

A. NaHSO4+NaOH→Na2SO4+H2O　　 B. CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

C. H2SO4+Ba(OH)2→BaSO4↓+2H2O　　 D. NH3·H2O+HCl→NH4Cl+H2O

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下列说法与盐类水解无关的是

A. 粗盐在空气中易潮解　　 B. NH4Cl用于金属焊接中除锈

C. 用热纯碱溶液去油污　　 D. 蒸干并灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3

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勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。

(1)实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止______________。

(2)石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）H++Z-（蓝色）。在中性溶液中，石蕊试液呈______色；要使石蕊试液呈红色，可加入______。

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今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a。X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

(1)电解池中X极是______极。在X极附近溶液显______色。

(2)Y电极上的产物为_______，检验该电极反应产物可以使用________试纸。

(3)写出电解食盐水的离子方程式_________________。

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在一固定容积的密闭容器中，进行如下反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)

(1)若容器体积为2L，反应l0s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为_______mol/(L．s)。若增加炭的量，则正反应速率_______。（选填“增大”、“减小”、不变）若增大压强，化学平衡向____移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）

(2)该反应达到平衡状态的标志是______。（选填编号）

A．压强不变　　 B.v正(H2)=V正(H2O)　　 C.c(CO)不变　　 D.c(H2O)=c(CO)

(3)若升高温度，平衡向正向移动，则正反应是_______反应。（选填“吸热”或“放热”）

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氨主要用于生产化肥和硝酸。“十三五”期间，预计我国合成氨产量将保持稳中略增。

(1)目前工业上用氮气和氢气合成氨的生产条件为_________。

(2)下图是不同温度和不同压强下，反应达到平衡后，混合物中NH3含量（体积%）的变化情况，己知初始时n(N2)：n(H2)=1：3。由图可知，合成氨的反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）；判断pl、p2压强的大小关系，pl_______p2 （选填“>”、 “<”或“=”）。　

(3)草木灰主要含有碳酸钾，解释草木灰不宜与铵态氮肥混合使用的原因_____________ 。

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加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。

(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）

(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。

A. Ba(OH)2溶液　　 B．BaCl2溶液　　 C．NaOH溶液　　 D．澄清石灰水

②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。

③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。

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