室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值A. 一定小于7 B...

室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7　　 B. 一定等于7　　 C. 一定大于7　　 D. 无法判断

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常温时，将PH=4的盐酸和PH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的PH

A．等于7       B．  大于7       C．  小于7     D．  无法判断

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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．无法确定

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A.等于15％ B.大于15％ C.小于15％ D.无法估算

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已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A. 等于15%　　 B. 大于15%　　 C. 小于15％　　 D. 无法估算

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下列说法正确的是

A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)

B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D.室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色

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已知25%的氨水的密度为0.91 g/ml，5%的氨水密度为0.98 g/ml，若将上述两种氨水等体积混合，所得氨水的质量分数   (     )

A、等于15%        B、大于15%          C、小于15%      D、无法确定

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下列说法正确的是

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－

D.0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少

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