下列说法正确的是A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(...

下列说法正确的是

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸)＞V(氨水)

B.室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

C.Na2CO3溶液呈碱性的原因：CO32－+2H2O⇌H2CO3+2OH－

D.0.1 mol∙Lˉ1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COO- 数目增多，c(OH-)减少

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下列说法不正确的是（　　 ）

A.室温下浓度均为0.1 mol/L的盐酸和氨水混合呈中性时，消耗盐酸的体积大于氨水

B.室温下向0.1 mol/L氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.室温下pH相等的CH3COOH溶液和盐酸中，c(OH-)相等

D.室温下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中，c(CH3COO-)=c(Na+)

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　)　

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(　　 )

A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小

B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③

C．溶液中水的电离程度③>④

D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9

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下列说法正确的是

A.室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)

B.室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强

C.两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

D.室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色

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室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7　　 B. 一定等于7　　 C. 一定大于7　　 D. 无法判断

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室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B．b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是

A．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)　　

B．c(NH4+ )＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(H＋)＞c(OH－)　　

D．c(Cl－)＞c(NH4+ )＞c(OH－)＞c(H＋)

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常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH

A．等于7             B．大于7         C．小于7          D．无法确定

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25℃时，0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。下列说法中，不正确的是（　　 ）

A. 3种溶液中pH最小的是①

B. 3种溶液中水的电离程度最大的是③

C. ①与②等体积混合后溶液显酸性

D. ①与③等体积混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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