海南省2017-2018学年高二（理）上学期期末考试化学试卷

升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C. 该化学反应的过程是吸热的

D. 该化学反应的过程是放热的

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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　 ）

A. H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O分解的热化学方程式为：2H2O(l) = 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ/mol

B. 1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为：1/2CH4(g)＋O2(g) = 1/2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445 kJ/mol

C. 已知2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol

D. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

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改变下列条件，可以改变反应活化能的是

A、温度　　　 　 　　 B、催化剂　 　　 　　　 C、反应物浓度　 　　 　　　 D、压强

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在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为

A. 2A+3B=2C　　 B. A+3B=2C

C. 3A+B=2C　　 D. A+B=C

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下列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下图表示可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 在不同温度(T)和压强(P)下生成物D的体积分数w(D)随时间的变化情况。关于上述正反应的判断正确的是

A. T1>T2 ，△H<0　　 B. T2>T1 ，△H>0

C. P2>P1　 ，m+n>p+q　　 D. P1>P2　 ，m+n>p+q

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20℃时，将10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，上述反应要看到同样的浑浊，需要的时间是

A. 48s　　 B. 40s　　 C. 20s　　 D. 15s

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应Cr2O72-+H2O⇌ 2CrO42-+2H+，当增加反应物浓度时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌　 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋a Y(g)== b Z(g) 反应达到平衡后,测得X的转化率为50％.而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,则a和b的数值可能是 （　 ）

A. a＝1 , b＝1　　 B. a＝2 , b＝1　　 C. a＝2 , b＝2　　 D. a＝3 , b＝2

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下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D. 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应

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根据下列有关图象，说法正确的是 （　 ）

A. 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B. 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C. 由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D. 图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

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已知下列反应：

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)　 △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 △H3 = –57.3 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）碳（C）的燃烧热为_______________________ 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，则从能量角度判断：稳定性更大的是_________________（填名称）

（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）

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如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2 ⇌ N2O4 △H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：

（1）C中的气体颜色______； （填“变浅” 或“变深”）．

（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.0125mol/L，c（N2O4）=0.0321mol/L，则NO2的起始浓度为 _____________，NO2的转化率为________．

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（1）为准确测定中和热，除了提供的酸和碱溶液的浓度与体积必须准确外，在实验过程中的另外两个重要措施是：_______________、 _________________

（1）在草酸溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，发生如下反应。请配平：____________

MnO4- +H+ + C2O42-= Mn2+ +CO2 ↑+ H2O　　　

该反应开始时速率较慢，但一段时间后，紫色突然褪去，其主要原因是：_______________________________________________________________

（3）反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H>0 在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

①此反应的平衡常数表达式为___________________。若使平衡常数增大，可采取的措施是____________________ 。

②保持压强不变，充入N2，其正反应速率_________ ，（填“增大”、“不变”、“减小”）逆反应速率___________ 。（填“增大”、“不变”、“减小”）

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某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

(2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

(3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅减少。

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同条件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，则达到平衡时SO3的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。

①CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下反应:CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。  此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)

A、反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)

B、混合气体的密度不随时间的变化而变化

C、CO2的体积分数在混合气体中保持不变

D、单位时间内消耗3 mol H2，同时消耗1 mol H2O

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度      B.缩小容器体积       C.再充入CO2气体     D.使用合适的催化剂

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I.下列实验可达到实验目的的是（______）

A、将与浓硫酸共热制备CH3—CH=CH2

B、向CH3CH2Br中滴入AgNO3水溶液可以检验溴元素

C、与适量NaHCO3溶液反应制备

D、用溴水即可检验CH2=CH—CHO中的碳碳双键

II.氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：回答下列问题：

（1）A的结构简式为____________。

（2）③的反应试剂是____________________，该反应的类型是__________。

（3）⑤的反应方程式为___________________________________________。吡啶是一种有机碱性溶剂，其作用是____________。

（4）G的分子式为______________。

（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。

（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。

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