下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 放热反应在常温下一定很容易...

下列说法正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H=+1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则CH3COOH和NaOH反应的生成1mo水时放出的热量为57.3 kJ

D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）+O2（g）反应的△H = +2×283.0 kJ/mol

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下列说法正确的是（     ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．C(石墨)=C(金刚石) △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)；△H₁= —270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量

D．S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁，S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g)；△H₂，△H₁>△H₂

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下列说法正确的是

A.煤的燃烧需要加热点燃，故是吸热反应

B.煅烧石灰石制生石灰是放热反应

C.由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定

D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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下列叙述正确的是

A. 吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．由C(石墨) → C(金刚石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定

D．在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^－（aq）＝H₂O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 放热反应在常温下一定很容易发生

C. 判断反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D. 已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

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下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应放热还是吸热必须看反应物和生成物既有的总能量的相对大小

D．已知石墨（s）比金刚石（s）稳定，则石墨（s）转化为金刚石（s）要放出能量

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下列说法或表示法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知石墨比金刚石稳定，则C(s，石墨)→C(s，金刚石)，△H>0

C．表示中和热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol

D．测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热ΔH< －57.3 kJ·mol－1

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下列说法正确的是

A. 吸热反应一定需要加热才能进行

B. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　 ΔH >0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　 ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D. 已知2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)△H=+566 kJ/mol 则CO的燃烧热ΔH =-283.0kJ/mol

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下列说法正确的是

A.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源

B.能量变化是化学反应的基本特征之一

C.凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应

D.已知金刚石转变成石墨为放热过程，所以相同条件下金刚石比石墨稳定

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