已知下列反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1 = –221 kJ/mol...

已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是

A.①的反应热为221kJ/mol

B.碳的燃烧热等于110.5kJ/mol

C.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3J/mol

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3J/mol

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已知下列反应：

① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 △H1 = –221 kJ/mol

② CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)　 △H2 = –283 kJ/mol

③ 稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　 △H3 = –57.3 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）碳（C）的燃烧热为_______________________ 。已知碳的两种同素异形体的转化如下：C(s,金刚石) = C(s,石墨) △H = –1.9 kJ/mol ，则从能量角度判断：稳定性更大的是_________________（填名称）

（2）写出能表达反应③意义的一个热化学方程式_________________________________________________，向2L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为△H4 ，则△H3_________△H4（填“>”，“=”或“<”）

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已知反应：①101kPa时，2C(石墨)+ O2(g)= 2CO(g) ΔH= －221 kJ/mol

②稀溶液中，H +(aq)+ OH－(aq)= H2O（1） ΔH= －57.3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．C(石墨)的燃烧热大于 110.5 kJ/mol

B．稀硫酸与稀 NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

C．若已知CO的燃烧热为283kJ/mol，则C(金刚石)的燃烧热为393.5 kJ/mol

D．稀醋酸与稀 NaOH溶液反应，每生成 1mol液态水就会放出 57.3 kJ热量

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已知反应：

①2C(s)＋O₂(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)　 △H＝-221 kJ/mol；

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，△H＝-57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　 )

A. 反应①的反应热为221kJ

B. 碳的燃烧热为△H＝-221 kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H＝-57.3 kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应:① 101Kpa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H=-221KJ/mol

②稀溶液中,H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l)　 △H=-57.3KJ/mol

下列结论正确的是(　　　 )

A. 反应①的反应热为221KJ　　 B. 碳的燃烧热为△H=-221KJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3KJ/mol　　 D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 KJ热量

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已知反应： ①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol

②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O（1）；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　　 ）

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．反应①放出的热量为221kJ

C．稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 。下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B. ①的反应热为221kJ/mol

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s）＋O2(g）===2CO(g） ΔH＝－221 kJ/mol

②稀溶液中，H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)   ΔH＝－221 kJ/mol；

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ/mol。

下列结论正确的是(　　)

A．碳的标准燃烧热，ΔH =－110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．0.5mol稀硫酸与1mol稀NaOH溶液反应放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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