河北省2018-2019学年高二上学期第一次（10月）月考化学试卷

已知

（l） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（g） △H1＝a kJ·mol-1

（2） 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝b kJ·mol-1

（3） H2 (g)+ 1/2 O2(g)＝H2O（l） △H3＝c kJ·mol-1

（4） 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l） △H4＝d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是

A. a＜c ＜0　　 B. b＞d＞0　　 C. 2a＝b＜0　　 D. 2c＝d＞0

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在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是(　　)

A. ①⑤　　 B. ①③　　 C. ②⑤　　 D. ③⑤

难度: 中等查看答案及解析

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是

A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝＋2165 kJ·mol－1

B. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

C. B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O　　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

D. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是

A. 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)　 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋

D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3

难度: 中等查看答案及解析

分解1 g MgCO3可吸收1.366 kJ的热量，则MgCO3分解的热化学方程式中正确的是

A. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝－1.366 kJ·mol－1

B. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝＋1.366 kJ·mol－1

C. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝＋114.7 kJ·mol－1

D. MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g)　　 ΔH＝－114.7 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液与足量稀NaOH溶液反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

难度: 简单查看答案及解析

充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为xQkJ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol·L－1的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为(　　)

A. 16xQkJ·mol－1　　 B. 8xQkJ·mol－1　　 C. 4xQkJ·mol－1　　 D. 2xQkJ·mol－1

难度: 中等查看答案及解析

下列说法或表示法正确的是

A. 由“C(s，石墨)―→C(s，金刚石)　ΔH＝＋119 kJ·mol－1”可知金刚石比石墨稳定

B. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

D. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

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已知3.0 g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98 kJ，则下列关于乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是

A. 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　　 ΔH＝－3119.6 kJ/mol

B. C2H6(g)＋5/2O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)　　　 ΔH＝－1559.8 kJ/mol

C. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　　　 ΔH＝－1559.8 kJ/mol

D. C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　　　 ΔH＝－1559.8 kJ/mol

难度: 简单查看答案及解析

已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH1＝－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，ΔH为

A. ＋262.6 kJ·mol－1　　 B. －131.3 kJ·mol－1

C. －352.3 kJ·mol－1　　 D. ＋131.3 kJ·mol－1

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为30%

④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1

其中正确的是（　 ）

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ①②　　 D. ③④

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如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U形细管内放有少量的水(已染成红色)。若沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形细管中可观察到的液面现象是

A. 左高右低　　 B. 左低右高

C. 左右一样高　　 D. 来回振动

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在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L，C的反应速率为0．5 mol/(L·min)，2 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是

A. 2 min末时，A和B的浓度之比为5∶3　　 B. x＝1

C. 2 min末时，B的浓度为1.5 mol/L　　 D. 2 min末时，A的消耗浓度为0.5 mol/L

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一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是(　　)

A. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1

B. 反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C. 反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D. 反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)

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将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是

A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍　　 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半

C. 使反应在较高的温度下进行　　 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状

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在一个定容的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.05 mol·L－1和0.3 mol·L－1。当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是

A. c(SO2)＝0.25 mol·L－1　　 B. c(O2)＝0.12 mol·L－1

C. c(SO2)＋c(SO3)＝0.15 mol·L－1　　 D. c(SO3)＋c(O2)＝0.3 mol·L－1

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在2L 密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应2SO2＋O22SO3，假设反应过程中温度恒定，当反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol，若反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量为

A. 1.6 mol　　 B. 1.2 mol　　 C. 大于1.6 mol　　 D. 小于1.2 mol

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下列说法可充分说明P(g)＋Q(g) S(g)＋R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是

A. 容器里P、Q、R、S四种物质共存　　 B. 容器里气体总物质的量不再改变

C. 容器内气体压强、密度不随时间变化　　 D. 单位时间内生成nmol P同时生成nmol S

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下列说法中，正确的是

A. 在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化

B. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

C. 放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低

D. 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0

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以下反应中属于放热反应的是

A. 氢氧化钾与硝酸反应　　 B. 焦炭在高温下与水蒸气反应

C. 石灰石分解成氧化钙和二氧化碳　　 D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

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在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1　　 B. υ(B) =" 0.3" mol·L－1·S－1

C. υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1　　 D. υ(D)=" 1" mol·L－1·S－1

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在一定条件下的溶液中，反应FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，改变下列条件，能使平衡正向移动的是

A. 加水稀释　　 B. 加入少量FeCl3固体

C. 加入少量KCl溶液　　 D. 加入少量氢氧化钠固体

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下列有关化学反应速率的说法正确的是

A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C. SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子的百分数大大增加

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是

① C(s) ＋ O2(g) ＝ CO2(g) ；ΔH1 C(s) ＋O2(g) ＝ CO(g) ；ΔH2

② S(s) ＋ O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH3 S(g) ＋ O2(g) ＝ SO2(g) ；ΔH4

③ H2(g) ＋O2(g) ＝H2O(l) ；ΔH5 2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ；ΔH6

④ CaCO3(s) ＝ CaO(s) ＋ CO2(g) ；ΔH7 CaO(s) ＋ H2O(l) ＝ Ca(OH)2(s) ；ΔH8

A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③

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已知下列热化学方程式：

① H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　 ΔH＝－285 kJ/mol　

② H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－241.8 kJ/mol

③ C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol　

④ C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列各问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______________。

（2）H2的燃烧热为____________________；C的燃烧热为__________________。

（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为___________________。

（4）CO的燃烧热为_________________；其热化学方程式为___________________。

难度: 中等查看答案及解析

下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是________。

（2）该反应的化学反应方程式为_______________________________。

（3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为__________________。

难度: 中等查看答案及解析

在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；

现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变　②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等　④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍　⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是

（1）其中能表明甲容器中反应都达到平衡状态的是____________________

（2）其中能表明乙容器中反应都达到平衡状态的是_______________________

（3）其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是______________________

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2SO2(g)+O2(g)＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是_________________________。

（2）图中△H=____________kJ·mol-1。

（3）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1，则υ（O2）=_________υ(SO3)=___________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求写出计算过程）_______。

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