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将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是
A. 盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B. 盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半
C. 使反应在较高的温度下进行 D. 盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状
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把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
A．增大亚硫酸钠粉末的量。 B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。 D．使反应在较低温度下进行。
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过量的铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③将盐酸用量减半，浓度不变 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥加入硝酸钾溶液 ⑦降低温度（不考虑盐酸挥发）
A. ①⑤⑦ B. ②④⑥ C. ③⑦ D. ③⑥⑦
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己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。下列说法不正确的是
A. 其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率
B. 其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C. 反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D. 一定条件下反应速率改变，△H<0不变
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一定条件下，分别对反应A(s)+B(g)
2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：①增大A的用量 ②缩小容器的容积 ③升高体系温度 ④减小体系中C的量
上述措施中一定能使正反应速率加快的是
A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④
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下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
B. 化学反应速率只能加快不能减慢
C. 决定化学反应速率的主要因素是浓度
D. 增加反应物的用量一定能增大反应速率
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当其他条件不变时，下列说法正确的是
A．使用催化剂一定能加快反应速率
B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率
C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%
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已知：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是
A．其它条件不变，适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率
B．其它条件下不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率
C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小
D．一定条件下反应速率改变，ΔH<0不变
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下列有关化学反应速率的判断正确的是
A. 块状大理石、粉状大理石分别与0.1mol/L的盐酸反应，速率相同
B. 常温下，铜片和铁片分别与同浓度的浓硝酸反应，速率：铜片＜铁片
C. 同浓度的稀盐酸稀醋酸分别与2mol/L的NaOH溶液反应，开始时反应速率：盐酸＞醋酸
D. 不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都可以加快反应速率
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.密闭容器中进行的反应N2+3H2
2NH3△H < 0,在一定条件下达到平衡，只改变下列条件，按要求填空：（1）增大N2浓度，正反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”）。
（2）缩小容器的体积，增大压强，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不变”）
（3）升高温度，该反应的化学平衡常数(K)将________（填“增大”“减小”或“不变”）
II.有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：
（1）若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________
（2）分别用以上三种酸中和等量的NaOH生成正盐，若需要酸溶液的体积依次为V1、V2、V3，则其大小关系是__________________
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2C(g) (正反应吸热)进行如下操作（只改变该条件）：
2NH3△H < 0,在一定条件下达到平衡，只改变下列条件，按要求填空：