0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时...

0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，同时放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是

A. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l)　　 ΔH＝＋2165 kJ·mol－1

B. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

C. B2H6＋3O2===B2O3＋3H2O　　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

D. B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)　　 ΔH＝－2165 kJ·mol－1

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0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．下列热化学方程式正确的是

A. B2H6（g）+302（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=2165 kJ•mol﹣1

B. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=﹣2165 kJ•mol﹣

C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

D. B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O， 放出649.5kJ的热量。又知H2O(l) ＝ H2O(g) △H=+44kJ /mol

下列热化学方程式中，正确的是　                                       (     )

A. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(l)       △H =+2165kJ /mol

B. B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)       △H =-2033kJ /mol

C. B2H6＋3O2 ==B2O3＋3H2O                △H =-2165kJ /mol

D. B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O(g)         △H =-2165kJ /mol

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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为　　 　　　　 　 ．

又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为　　 　　　　　　 　　 ．

（2）恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0,T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=　　 　　　　 　　 ．

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0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式是　　　　　　 。又已知：H2O(l)=H2O(g) △H=－44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼完全燃烧时生成气态水时放出的热量为　　　　　　 。

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（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

又知H2O（l）=H2O（g）；△H＝+44kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　　　　　 kJ

（2）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂,这两者反应生成N2和水蒸气.又已知:　 ①N2(气)+2O2(气)＝2NO2(气) △H＝+67.7kJ/mol ②N2H4(气)+O2(气)＝N2(气)+2H2O(气)　 △H＝－534kJ/mol　 试写出肼与NO2反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　

（3）甲烷燃料电池：碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极：___________　　　　　　 _____

负极：__________　　　　　　　　　　

总反应方程式： CH4+ 2O2 + 2OH- = CO32- + 3H2O

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（10分）（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为　　　　　　　　　　　　 。

又已知：H2O（l）=H2O（g）；ΔH＝+44.0kJ/mol。则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为　　　　　　　　　 。

恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH<0

（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1.3mol，n（O2）＝3.0mol，则a＝__________；平衡时SO2的转化率为_________。T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是________（选填序号）。

①T1>T2　　　　　　　　　　 ②T1<T2　　　　　 ③T1＝T2

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（1）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g） N2O4（g） ΔH1　　 2NO2（g）N2O4（l） ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_____________。

　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　　　　　　　　 C

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）　　　 ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　　 ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l）　　 ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根据盖斯定律，计算298 K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反应的焓变（列出简单的计算式）：___________________________。

（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）。 已知某些化学键的键能数据如下表：

已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为　　　　　　　　　　　 ；

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（8分）将0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

（1）写出上述反应的热化学方程式。

（2）已知H2O(l)转化为H2O(g)的△H=44KJ.mol_1，试计算11.2L(标准状况下)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量。（请写出计算过程）

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