河南省豫西名校2018-2019学年高二上学期第一次联考化学试卷

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－

B. c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－

C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

D. 0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A. 将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B. 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+2H2O

C. 向含1molFeBr2溶液中通入1mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

D. 向碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液：CH3COOH+CO32-═CH3COO—+HCO3—

难度: 中等查看答案及解析

下列实验过程不可以达到实验目的的是（）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是

A. 反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0

B. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0

C. 加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小

D. 对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

难度: 中等查看答案及解析

常温下，Ka(HCOOH)=1.77xlO-4, Ka(CH3COOH)= Kb(NH3•H20)=1.75x 10-5,下列说法不正确的是（）

A. 浓度均为0.1 mol•L-1 的HCOOH和NH3•H20溶液中：c(HCOO-)>c(NH4+)

B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，HCOOH消耗NaOH溶液的体积比CH3COOH小

C. 0.1 mol• L-1CH3COOH溶液与0.1 mol• L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

D. pH=7的HCOOH和NH3•H20的混合溶液中，c(HCOO—)=c(NH4+)

难度: 中等查看答案及解析

在25℃时，用蒸馏水稀释l mol• L-1氨水至0.01 mol• L-1,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）

A. c(OH-)　　 B. c(NH4+)/c(OH-)　　 C. c(NH3•H20)/c(NH4+)　　 D. c(OH-)/c(NH3•H20)

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下列过程不属于放热反应的是（ ）

A. 木材燃烧

B. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

C. H20(g)=H20(l)

D. 盐酸和氢氧化钠反应

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在其他条件相同时，反应N2+02=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A. 该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低

B. 加入催化剂能改变反应的焓变

C. 加入催化剂可以改变反应的活化能

D. 0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ

难度: 简单查看答案及解析

已知反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH>0,有利于提高CH4平衡转化率的条件是

A. 高温低压　　 B. 低温高压　　 C. 高温高压　　 D. 低温低压

难度: 简单查看答案及解析

反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =-akJ/mol(a>0),能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A. 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(1) △H>-a kJ/mol

B. 过程II可能使用了催化剂，使用催化剂不可以提高SO2的平衡转化率

C. 反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D. 将2molS02(g)和1 mol 02(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于a kJ

难度: 中等查看答案及解析

K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（　　 ）

A. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大

B. 室温下Ka(HCN) < Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH电离产生的c(H+)一定比HCN电离产生的c(H+)大

C. 25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等

D. 2SO2＋O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变

难度: 中等查看答案及解析

用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 温度：T1>T2>T3

B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A. 反应前2 min 的平均速率v(Z)=3.0xl0-2 mol• L-1min-1

B. 该温度下此反应的平衡常数K=64

C. 平衡后其他条件不变，再充入2 mol Z，新平衡时X的体积分数增大

D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正）

难度: 中等查看答案及解析

某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v)随时间（t)变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是（　 ）

A. t3时降低了温度　　 B. t5时增大了压强

C. t6时刻后反应物的转化率最低　　 D. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数

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汽车尾气净化中的一个反应如下：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g） ΔH=－373.4 kJ·mol-1,在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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向lOmL 1 mol• L-1的HCOOH溶液中不断滴加1 mol• L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc(H+)的关系如图所示。c(H+)为溶液中水电离出的c(H+)。下列说法正确的是（）

A. HCOOH为强电解质

B. a、b两点pH均为7

C. 混合溶液的pH逐渐增大

D. 从a点到b点，溶液的导电性先增强后减弱

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请回答下列问题。

（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_____。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，己知几种化学键的键能如下：

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____。

（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1 ①

2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=_____。

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焦亚硫酸钠Na2S205可用作食品的抗氧化剂，请回答下列问题：

（1）工业上生产Na2S205,通常是由NaHS03过饱和溶液经结晶脱水制得。该反应______(填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）Na2S205在水溶液中很容易被碘单质氧化，写出该反应的离子方程式_____。

（3）在测定某葡萄酒中Na2S205残留量时，取20.00 mL某葡萄酒样品置于锥形瓶中，用0.01000 mol•L-1的碘标准液滴定至终点，消耗碘标准液10.00mL。请回答下列问题：

①滴定时应将碘标准液装在_____(填“酸式”或“碱式”）滴定管中，若该滴定操作选择淀粉溶液作为指示剂，则滴定终点的现象为_______。

②利用上述数据，可计算出该葡萄酒样品中Na2S205的残留量为____g•L-1 (以SO2 计)。

③上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏____(填“高”或 “低”）。

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已知反应：2S02(g)+02(g) 2S03(g) △H <0。请回答下列问题：

（1）某温度下，在一固定体积的密闭容器中加入100g SO3(g)发生上述反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填序号）

①每生成80g S03的同时消耗64gSO2

②混合气体的密度保持不变

③SO3的体积分数保持不变

④混合气体的平均相对分子质量不再变化

（2）某温度下，在一固定体积为2升的密闭容器中，充入2molS02和lmol02发生上述反应，当反应进行到2分钟末时达到平衡，平衡混合物中S03的质量分数为50%，则反应前2分钟内用S02表示的平均反应速率为_____，S02的转化率为____，此时反应的平衡常数为_________。

（3）在某恒温、恒压容器中，按体积比2: 1加入S02和02进行上述反应，达到平衡后，再向容器中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(02)将比原平衡_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)

（4）若在某恒温、恒容容器中，加入一定量S03(g)发生上述反应，达到平衡后，再向容器 中充入适量S03(g)，达到新平衡时，c(S02)/c(S03)将比原平衡______(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

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常温下，将0.1 mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1 mol/LHA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，回答下列问题：

（1）请计算出Ka(HA) =_____，Ka(HB)_____ Ka(HA) (填“大于' “等于”或“小于”)。

（2）等浓度的HA和HB溶液，若要向其中之一加水让二者pH值相等，应该向_____中加水。

（3）若分别向等浓度等体积的HA和HB溶液中加入NaOH固体让二溶液都呈中性，则 ______需要的NaOH多。

（4）a点溶液中，水电离出的c(H+)=_______。b点溶液中，c(B-)____ c(Na+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

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