请回答下列问题。（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H...

请回答下列问题。

（1）25℃、1.01><105Pa时，实验测得108g液态水完全分解成H2和02，需要吸收1716kJ 的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为_____。

（2）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物化学键破坏和生成物化学键形成的过程，己知几种化学键的键能如下：

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-93 kJ mol-1。试根据表中所列键能数据计算a 的数值_____。

（3）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2（g）△H1=-393.5kJ mol-1 ①

2H2(g)+ O2(g)=2H2O（l）△H2=-571.6kJ mol-1②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ mol-1③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g) △H=_____。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)　 △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能。

（1）25℃，1.01×105Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为________________________________。

（2）下图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从_________处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向_________（填“左”或“右”）移动。写出电池负极的电极反应式_________________________________。

（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。

已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)　 △H=-93 kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a的数值__________。

（4）已知：C（s，石墨）+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1 ①

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　　 △H2=-571.6 kJ·mol-1 ②

2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(1)　 △H3=-2599 kJ·mol-1 ③

根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2(g)=C2H2(g)的△H=_______________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：

（1）在常温，1.01×105Pa时，48g 甲醇在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水，放出1089kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。

（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在如图甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为____________________________，甲中的阳离子向 _______ 极移动（填“正”或“负”）；乙中铝电极作____极，乙中正极电极反应式为____________________________

（3）肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为944、O=O为500、N-N为154，则反应物转化为中间产物的ΔH3=_________，断裂1 mol N—H键所需的能量是__________ kJ。

（4）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+ H2O(g) =CO2(g) + H2(g),

已知25℃时： C(石墨)+O2(g) = CO2(g) ； △H1 = -394 kJ•mol-1

C(石墨)+O2(g) = CO(g)； △H2 = -111 kJ•mol-1

H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)； △H3= -242kJ•mol－1

试计算25℃时CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热△H＝____________kJ•mol-1。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

在25℃、1.01×10⁵Pa时，1gCH₄燃烧时生成CO₂与液态H₂O，放出55.6kJ的热量，则CH₄的燃烧热为  (     )

A．55.6kJ/mol    B. 444.8kJ/mol   C. 889.6kJ/mol   D. －889.6kJ/mol

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按要求完成下列问题：

(1)在1．01×105 Pa时，4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572 kJ的热量，则H2的燃烧热的ΔH=________。

(2)在1．01×105 Pa时，16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148．5 kJ的热量，则S燃烧的热化学方程式为___________________________。

(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44．6 kJ热量，其热化学方程式为_________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

（1）家用液化石油气的主要成分之一是甲烷，当16 kg甲烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为8.9×105 kJ。已知1mol液态水汽化时需要吸收44 kJ热量。试写出甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式：　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为　 　　　　　　　　 　 。

（3）已知拆开1 mol H－H键，1 molN－H键，1 molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484 kJ/mol

B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣242 kJ/mol

C．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol

D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（2015秋•长春校级期末）在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是（　 ）

A．该反应是分解反应

B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应

D．该反应是放热反应

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ • mol−1；Cl—Cl为243 kJ • mol−1； H—Cl为431 kJ • mol−1。下列说法中不正确的是

A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　 ΔH=183 kJ • mol−1

D．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　 ΔH=−91.5 kJ • mol−1

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