键能是指在298 K、1.01×105 Pa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H—H为436 kJ • mol−1;Cl—Cl为243 kJ • mol−1; H—Cl为431 kJ • mol−1。下列说法中不正确的是
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ • mol−1
D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+
Cl2(g)
HCl(g) ΔH=−91.5 kJ • mol−1
高二化学选择题中等难度题
键能是指在298 K、1.01×105 Pa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H—H为436 kJ • mol−1;Cl—Cl为243 kJ • mol−1; H—Cl为431 kJ • mol−1。下列说法中不正确的是
A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=183 kJ • mol−1
D.此反应的热化学方程式为:H2(g)+
Cl2(g)
HCl(g) ΔH=−91.5 kJ • mol−1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
键能是指在298 K、1.01×105 Pa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能:H-H为436 kJ·mol−1;Cl-Cl为243 kJ·mol−1; H-Cl为431 kJ·mol−1。下列说法中不正确的是
A. 1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C. 此反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=183 kJ·mol−1
D. 此反应的热化学方程式为:1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5 kJ·mol−1
高二化学单选题简单题查看答案及解析
化学健的键能指常温常压下,将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为( )
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A.-485kJ·mol-1 B.+485kJ·mol-1
C.+1940kJ·mol-1 D.-1940kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ,则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为
A.-1528.6 kJ·mol-1 B.+1220 kJ·mol-1
C.-1220 kJ·mol-1 D.+1528.6 kJ·mol-1
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有关化学键的键能(指将1mol气态分子拆开形成气态原子时,每个化学键断裂所需的最低能量)数据如表所示:
化学键 | C-H | C=C | H-H | C-C |
键能/(KJ/mol) | 413.4 | x | 436.0 | 347.7 |
已知CH2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH=-123.5kJ/mol,x的值为
A. 136.8 B. 307.5 C. 615.0 D. 177.3
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已知在25 ℃、1.01×105 Pa下,1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示,下列有关说法正确的是( )
A.H2O分解为H2与O2时放出热量
B.热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = -490 kJ·mol-1
C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D.乙→丙的过程中若生成液态水,释放的能量将小于930 kJ
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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示.结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键 | | | | | |
| 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A.432
B.表中最稳定的共价键是键
C.H
D.H
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NH3是一种重要的化工原料,在生产、生活中用途广泛。
(1)已知:
共价键 | H―H | N≡N | N―H |
键能/ kJ·mol-1 | 436 | 946 | 391 |
注:拆开气态物质中1 mol某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =_____kJ·mol-1
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入N2和H2发生反应:N2+3H22NH3,测得各组分浓度随时间变化如图8所示。
①表示c(N2)的曲线是__________(填“曲线A”、“曲线B”或“曲线C”)。
② 0~t0时用H2表示的反应速率:v(H2)=___________________mol·L-1·min-1。
③ 下列能说明该反应达到平衡的是________。
a.混合气体的压强不再变化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合气体的质量不再变化
d.NH3的体积分数不再变化
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示:
① 电极b名称是__________。
② 电解质溶液中OH-离子向________移动(填“电极a”或“电极b”)。
③电极a的电极反应式为______________________。
(4)可通过NH3与NaClO反应来制得火箭燃料肼(N2H4)。该反应的化学反应方程式是___________________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是
A.2HI(g) =H2(g)+I2(g) ∆H=+11 kJ/mol
B.H2(g)+I2(g) =2HI(g) ∆H=-22 kJ/mol
C.H2(g)+I2(g) =2HI(g) ∆H=+288 kJ/mol
D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ∆H=-144 kJ/mol
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已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是
A.2HI(g) =H2(g)+I2(g) ∆H=+11 kJ/mol
B.H2(g)+I2(g) =2HI(g) ∆H=-22 kJ/mol
C.H2(g)+I2(g) =2HI(g) ∆H=+288 kJ/mol
D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ∆H=-144 kJ/mol
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