黑龙江省2019届高三上学期期末考试理科综合化学试卷

化学与人类生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 熟石灰可作食品干燥剂

B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂

C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂

D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 14gC2H4含有的单键数目为3NA

B. 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA

C. 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

芳香化合物C9H10O2能与 NaHCO3溶液反应生成CO2，其可能的结构共有(不含立体异构)

A. 11种　　 B. 12种　　 C. 13种　　 D. 14种

难度: 中等查看答案及解析

一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A. 电池的正极反应为H2O2+2e-==2OH－

B. 电池放电时Na+从a极区移向b极区

C. 电子从电极b经外电路流向电极a

D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用

难度: 中等查看答案及解析

下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A. 原子半径：W＜X＜Y＜Z

B. 化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C. Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

难度: 中等查看答案及解析

下列各项关系中正确的是（　　 ）

A. 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.2mol/L

B. 常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14

C. 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(H+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

D. pH相同的三种溶液①NH4Cl　　 ②(NH4)2SO4　 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③

难度: 困难查看答案及解析

五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁、用作冶金添加剂，占五氧化二钒总消耗量的80%以上，其次是用作有机化工的催化剂。为了增加V2O5的利用率我们从废钒催化剂(主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：

(1)①中废渣的主要成分是__________________________；

①中V2O5发生反应的离子方程式为________________________________________。

(2)②、③中的变化过程可简化为(下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：R2(SO4) (水层)+2nHA(有机层) 2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)。

②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________________________________________；

实验室进行萃取操作使用的玻璃仪器为________________________________________。

(3)实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验当加入100ml0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是________________[M(V2O5)=182g/mol]

(4)25℃时取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：

试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为_________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe2+)≤__________。已知：25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39

难度: 中等查看答案及解析

请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题

(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)

Na(s)－e－====Na+(aq)　　　 △H=－240 kJ/mol

Cl2(g)+e－====Cl－(aq)　　 △H=－167 kJ/mol

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______________________。

(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

①该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在0~10min时段反应速率v(H2)为__________。

③若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会__________(填“上移”或“下移”)。

(3)根据下表数据回答问题：

①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

(4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

[物质结构与性质]

根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：

(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)

(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。

(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。

(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。

(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。

(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm－3

难度: 中等查看答案及解析

[有机化学基础]

龙癸醛是一种珍贵香料，广泛应用于香料、医药、染料及农药等行业。其合成路线如图所示(部分反应产物和反应条件已略去)

回答下列问题

(1)下列有关R和烯烃C3H6的说法不正确的是_________。(填代号)

A.它们的碳原子均在同一平面　　 B.它们都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.它们都能发生加成反应　　　　　 D.它们都含有碳碳双键

(2)反应②的类型是____________，反应③的类型是__________。

(3)T所含官能团的名称是___________；反应⑥的化学方程式为________。

(4)X的实验式为_____________。

(5)遇氯化铁溶液发生显色反应的T的同分异构体有_______种，其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为1：2：3：6的结构简式为________________。

(6)参照上述流程图，以2一甲基－1，3－丁二烯为原料，经三步制备2一甲基－1，4一丁二醛的合成路线：

反应条件1所选用的试剂为_________，反应条件2所选用的试剂及条件为_________。

难度: 中等查看答案及解析

硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁。硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解，回答下列问题：

(1)硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_________。

(2)为检验分解产物的成分，设计如下实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有_________。

A.KSCN溶液　　 B.稀硫酸　　 C.浓盐酸　　 D.KMnO4溶液

②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有_________气体生成，若含有该气体，观察到的现象为___________________。

③若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b_________a(填“大于”、“小于”或“等于”)

④实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生反应的离子方程式为________________。

(3)为测定某固体样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g/mol)的含量，某实验小组做了如下实验：MnO4－+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O(方程式未配平)

测定步骤：

步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL。

①步骤二达到滴定终点的标志为________________________；

②产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为____________________。

难度: 中等查看答案及解析