[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________,基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中σ键和π键的个数比为_______,分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体,α-Ti为六方最密堆积,β-Ti为体心立方堆积,鉴别两种钛晶体可以用_______法,由α-Ti转变为β-Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为_________,若阿伏加德罗常数为NA,晶胞的边长为apm,该晶体的密度为_________g·cm-3
高三化学综合题中等难度题
[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________,基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中σ键和π键的个数比为_______,分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体,α-Ti为六方最密堆积,β-Ti为体心立方堆积,鉴别两种钛晶体可以用_______法,由α-Ti转变为β-Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为_________,若阿伏加德罗常数为NA,晶胞的边长为apm,该晶体的密度为_________g·cm-3
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________(填名称)。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中α键和键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
(4)钛存在两种同素异构体,采纳六方最密堆积,采纳体心立方堆积,鉴别两种钛晶体可以用_____法,由转变为晶体体积_____(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为____,若阿伏伽德罗常数为NA,晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm﹣3.
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
根据物质结构有关性质和特点,回答下列问题:
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________,基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体,α—Ti采纳六方最密堆积,β—Ti采纳体心立方堆积,由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________,分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中氧原子的配位数为___________,若阿伏加德罗常数值为NA,晶胞的边长为apm,该晶体的密度为___________g·cm-3.
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(题文)根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
(1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。
(2)磷的氯化物有两种:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________。
(3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母)
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×10‾2 | 4×10‾8 |
从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示:
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C 点为(1/2,1/2,1/2),则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm,则该晶体的密度为_______________g/cm3。(列出计算表达式即可)
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(题文)根据物质结构有关性质和特点,回答以下问题:
(1)过渡元素Co 基态原子价电子轨道表达式为_______________________________。第四电离能I4 (Co) < I4 (Fe) ,其原因是__________________________________________。
(2)磷的氯化物有两种:PCl3和PCl5 ,PCl3中磷原子的杂化类型为__________,PCl3的立体构型为__________,其中PCl3的沸点________(填“大于”或“小于”)PCl5,原因是__________。
(3)酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子,结构简式如下图所示,该分子中存在的化学键为___________(填选项字母)
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(4)氯有多种含氧酸,其电离平衡常数如下:
化学式 | HClO4 | HClO3 | HClO2 | HClO |
Ka | 1×1010 | 1×10 | 1×10‾2 | 4×10‾8 |
从物质结构的角度解释以上含氧酸 Ka 依次减小的原因________________________。
(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示:
①已知A点的原子坐标参数为(0,0,0),C 点为(1/2,1/2,1/2),则B点的原子坐标参数为___________。
②已知晶胞参数 a = 0.5485 nm,则该晶体的密度为_______________g/cm3。(列出计算表达式即可)
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【化学—选修:物质结构与性质】
金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:
(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个,能量最高的电子占据的能级符号为___________,该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式:_______________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____________,该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【化学—选修:物质结构与性质】
金属钛(22Ti)号称航空材料。回答下列问题:
(1)钛元素基态原子未成对电子数为________个,能量最高的电子占据的能级符号为___________,该能级所在能层具有的原子轨道数为_____________。
(2)[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有_____________。
a.σ键 b.π键 c.离子键 d.配位键
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为__________,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为____________。
(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2(或天然的金红石)和足量炭粉混合加热至1000~1100K,进行氯化处理,生成TiCl4.写出生成TiCl4的化学反应方程式:_______________。
(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示,该晶体的化学式为____________,该晶体中Ti原子周围与距离最近且相等的 N原子的个数为___________。已知晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则晶胞边长为________cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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(选考)【选修3:物质结构与性质】(10分)
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ,B元素与D元素形成分子空间构型为 ;
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其原因是______________________________________;
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,
观察到的现象为 ;
(5)C晶体的堆积方式如图所示,设C原子半径为r cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为_______,C晶体的密度为 g·cm-3(要求写表达式,可以不化简)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
【化学选修3:物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题.
元素 | A | B | C | D |
性质 结构信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示);试解释其原因________。
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________,B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________,B元素与D元素形成分子空间构型为________。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”),其原因是________。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为________;后一现象的化学反应方程式为________。
(5)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外电子排布为:该同学所画的电子排布图违背了___________________。
(6)C晶体的堆积方式如图所示,设C原子半径为r cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为________________,C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式,可以不化简)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析