根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中
键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.
高三化学综合题困难题
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外价电子排布式为____________，基态镁原子核外电子有____________种不同的空间运动状态。
(2)钛存在两种同素异形体，α—Ti采纳六方最密堆积，β—Ti采纳体心立方堆积，由α—Ti转变为β—Ti晶体体积____________(填“膨胀”或“收缩”)。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____________、____________。
(4)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中键和π键的个数比为____________，分子中碳原子轨道杂化类型是____________。
(5)请写出H、C、N、O元素电负性由大到小的顺序____________。
(6)金属Na的熔点、沸点都比金属Mg低的原因是________________________。
(7)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为___________，若阿伏加德罗常数值为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为___________g·cm-3.
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[物质结构与性质]
根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
(1)Ti基态原子核外电子排布式为__________，基态铝原子核外电子云形状有_______(填形状名称)
(2)丙烯腈(CH2=CH－CN)分子中σ键和π键的个数比为_______，分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
(3)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式________、_______。
(4)钛存在两种同素异构体，α－Ti为六方最密堆积，β－Ti为体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_______法，由α－Ti转变为β－Ti晶体体积_________(填“膨胀”或“收缩”)。
(5)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_________形象化描述。
(6)Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为_________，若阿伏加德罗常数为NA，晶胞的边长为apm，该晶体的密度为_________g·cm－3
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根据物质结构有关性质和特点，回答下列问题：
（1）Ti基态原子核外电子排布式为 _____基态铝原子核外电子云形状有_________（填名称）。
（2）丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中α键和
键的个数比为_____,分子中碳原子轨道的杂化类型是___
（3）写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。
（4）钛存在两种同素异构体，
采纳六方最密堆积，
采纳体心立方堆积，鉴别两种钛晶体可以用_____法，由转变为晶体体积_____（填“膨胀”或“收缩”）。
（5）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。
（6）Cu与O元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中氧原子的配位数为____，若阿伏伽德罗常数为NA，晶胞的边长为a pm,该晶体的密度为__g•cm﹣3．
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[选修3：物质结构与性质]
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有____________种；写出Cu+的核外电子排布式____________。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_________种，属于d区的元素有____________种。
（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．晶体钾的晶胞结构如图所示： |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。CN-的电子式为___________，CNO-的中心原子的杂化方式为___________。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋(n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6－n]x＋+xR-H→Rx[CrCln(H2O)6－n]+xH+。
将含0.0015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。
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【化学——物质结构与性质】
氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
（1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是________。前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是__________________________
（3）N2F2分子中N原子的杂化方式是___________________，l mol N2F2含有______mol
键。
（4）NF3的键角______NH3的键角(填“<”“>”或“=”)，原因是__________________。
（5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。l mol NH4BF4_________mol配位键。
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3
Na2O+2Fe+9N2↑
①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子____________。
②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为_____，Na2O晶体的密度为_____g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)
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【化学-选修3：物质结构与性质】氟及其氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题；
(l)基态氟原子核外电子的运动状态有______种，这些电子的电子云形状有_________种，氟原子的价电子排布式为______________。
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2晶体中所含作用力的类型有_______；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
(3)三氟化硼乙醚(
)熔点-58℃，沸点126～129℃，它属于_____________晶体。
(4)氟化钙晶胞结构如下图所示，晶胞参数a=0.555 nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为___________和___________。
②列式表示氟化钙晶体的密度________g/cm3(不必计算出结果)
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（化学-物质结构与性质）
氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
（1）基态氟产品核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有 种；氟原子的外层电子排布式为 。
（2）NaHF2(氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有____________；与HF2-互为等电子体的分子有______(举一例)。
（3）N2F2分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ，画出N2F2可能的结构式 。
（4）三氟化硼乙醚的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于_____________晶体。
（5）氟化钙的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.555nm。
①Ca2+、F-的配位数分别为 和
②列式表示氟化钙晶体的密度： g.cm-3 （不必计算出结果）。
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| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx， 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
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【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________(填“是”或“否”)，B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________(填一个即可)，B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为_________________(用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值)。
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，每个晶胞中分摊2个钾原子