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【化学--选修物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104s2 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的基态电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”）；D元素在形成最简单氢化物时所采取的杂化类型是______．
（4）A、B两元素第一电离能______＞______．（填元素符号）
（5）C元素的原子能形成多种配合物．形成配合物的条件是：一方能够提供孤对电子，另一方______．
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【化学选修3：物质结构与性质】
四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
该同学所画的电子排布图违背了___________________。
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。
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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结 构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；试解释原因 。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ；B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；后一现象的离子方程式为： 。
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。
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（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）
四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，
观察到的现象为 ；
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
结构性质
信息 | 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
（1）写出D原子的外围电子排布式______，A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是______（用元素符号表示）．
（2）B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”）．
（3）元素F与A相邻且同主族，它们与氧元素的成键情况如下：
| A-O | A=O | F-O | F=O |
| 键能（KJ/mol） | 360 | 803 | 464 | 640 |
在A和O之间通过双键形成AO2分子，而F和O则不能和A那样形成有限分子，原因是______．
（4）往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液，可生成的配合物，该配合物中不含有的化学键是______（填序号）．a．离子键 b．极性键c．非极性键d．配位键 e．金属键
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
（6）已知一种分子B4分子结构如图所示，断裂1molB-B吸收aKJ的热量，生成1molB≡B放出bKJ热量．试计算反应：B4（g）═2B2（g）△H=______KJ/mol．
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物质结构
四种常见元素的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
性质
结构
信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
（1）写出B原子的电子排布式______．
（2）A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______（填“高”或“低”），其原因是______．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点______（填“高”或“低”），其原因______．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为______，简要描述该配合物中化学键的成键情况______．
（5）下列分子结构图中的“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是______（填写序号）；在②的分子中有______个σ键和______个π键．
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四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质、结构信息 | 价电子数为5的短周期元素；该元素形成的双原子分子一般情况下很稳定。 | 基态原子的M层有1对成对的p电子。 | 第三周期中电离能最小的元素。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数。 其一种单质为自然界中硬度最大的非金属单质。 |
（1）写出元素B基态原子的电子排布图 。
（2）元素A形成的气态氢化物的空间构型为 。（3）元素B和C形成的化合物的电子式是 。
（4）元素D形成的化合物D2H2属于 （填“极性”或“非极性”）分子。
（5）A、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序是_________（用元素符号表示）。
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【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：
根据以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低价离子的电子排布式为 。
（2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示） ，A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示） ．
（3)A与氢元素形成的A2H2含有的
键数目之比为 。
（4）KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K＋为 个．已知晶胞参数为：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．
（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 ．
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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是 氧化剂
B．HO2 是氧化产物
C． HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为 。
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A．O2是 氧化剂
B．HO2 是氧化产物
C． HO2在碱中能稳定存在
D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“
”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“
”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
键数目之比为