【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息...

【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：

根据以上表格信息回答：

（1）元素F在周期表中的位置是　 　　　 ,E形成的低价离子的电子排布式为 　　 　 。

（2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）　 　　　 ，A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）　 　 　　　 ．

（3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为　 　　　 。

（4）KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K＋为　 　　　 个．已知晶胞参数为：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为 　　　 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式　 　　　 ．

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（选考）【选修3：物质结构与性质】（10分）

四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　　 （用元素符号表示）；

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　　　 ，B元素与D元素形成分子空间构型为　　　　　 ；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　　　 （填“高”或“低”），其原因是______________________________________；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，

观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_______，C晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm-3（要求写表达式，可以不化简）。

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【化学选修3：物质结构与性质】

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)；试解释其原因________。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为________，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为________，B元素与D元素形成分子空间构型为________。

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点________(填“高”或“低”)，其原因是________。

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为________；后一现象的化学反应方程式为________。

（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了___________________。

（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________________，C晶体的密度为______________g•cm-3(要求写表达式，可以不化简)。

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【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　　 （用元素符号表示）；试解释原因　　　　　　　　　　 　　 。

（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为　　　　　　　 ；B元素与D元素形成分子空间构型为　　　　　　　　 ；

（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点　　 　　 　　 （填“高”或“低”），其原因是　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为　　　 　　　　 　　 ；后一现象的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为　　　 　　　 　　 ，C晶体的密度为　　　　　　　　　 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。

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[选修 3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 　　　　 　　 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 　　　　 　　 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 　　　　 　　 (填“高”或“低”)，理由是　 　　　　 　　

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在　　　　 　　 (填字母)

a．极性共价键　　 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 　　　　 　　 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有　　　　 　　 个。

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【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈

________形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了________原理。

（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________

（4）G位于________族________区，价电子排布式为

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________

（6）检验F元素的方法是________  ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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