请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1...

请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题

(1)已知NaCl的溶解热为3.8kJ·mol－1(吸热)

Na(s)－e－====Na+(aq)　　　 △H=－240 kJ/mol

Cl2(g)+e－====Cl－(aq)　　 △H=－167 kJ/mol

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______________________。

(2)一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5 mol CO2和3molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H3O(g)

下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应l0min达到平衡；

①该反应是__________ (填“吸热”或“放热”)反应。

②在0~10min时段反应速率v(H2)为__________。

③若改充入2 mol CO2和3molH2，图中的曲线会__________(填“上移”或“下移”)。

(3)根据下表数据回答问题：

①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱? _________(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－lNa2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

③H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________________________。

(4)已知：t℃时，Ksp(AgCl)=1.5×10－10、Ksp (Ag2CrO4)=2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和CrO42－浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_____________________________________________。

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请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

已知NaCl的溶解热为吸热

写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式：__________。

一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，如图所示为反应体系中的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为的条件下，该反应达到平衡状态；

该反应是________填“吸热”或“放热”反应。

在时段反应速率为_________。

若改充入和，图中的曲线会_________填“上移”或“下移”。

根据下表数据回答问题：

表1  时浓度为两种溶液的pH

表2  时两种酸的电离平衡常数

根据表1能不能判断出与HClO酸性强弱？_____________填“能”或“不能”。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。

溶液和溶液反应的离子方程式为________。

已知：时，、；AgCl为白色沉淀，为砖红色沉淀。时，向和浓度均为的混合溶液中逐滴加入溶液至过量且不断搅拌，实验现象为__________。

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（16分）请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　 ΔH1= a kJ·mol-1 ；

②C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　 ΔH=　　　　　　　　　 （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生　　　　　 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s)CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CO)=；若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，请在下图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

（4）某温度下数据：草酸（H2C2O4）的K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；醋酸的K=1.75×10-5；碳酸的 K1=4.2×10-7，K2=4.5×10-11；Ksp(CaC2O4) =5.0×10-9；Ksp(CaCO3) =2.5×10-9

①用醋酸溶液鉴别CaC2O4和CaCO3两种白色固体的实验现象是　　　　　　　　 ；

②向0.6 mol/L的Na2CO3溶液中加入足量 CaC2O4粉末后(忽略溶液体积变化)，充分搅拌，发生反应：CO32-(aq) + CaC2O4(s) CaCO3(s)+ C2O42-(aq)，静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c(C2O42－)（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）。

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请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)　 ΔH1= a kJ·mol-1 ；②C(s)+ O2(g)=CO(g)　 ΔH2= b kJ·mol-1 ；

则2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)　 ΔH=　　　　　　　　　 （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO2+H2O=Mg(OH)2+Mn2O3；则工作时，正极发生　　　　　 反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：　　　　　　　　　　 　　 　　　 ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC2O4(s) CaO(s) +CO(g)+CO2(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC204)=　　 　　　　 　　　　　 mol·min－1；

若某时刻达到平衡时c(CO2)= c；t0 时刻，

将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t1时刻再次达到平衡，

请在右图中画出t0以后此体系中CO2的浓度随时间变化的图像；

II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa, NaClO, Na2C03, NaHC03, Na3P04,

NaH2P04, Na2HP04溶液，则它们pH最大的是　　 （填化学式，下同），pH最小的是　　

（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为　　　

III．（6）取一定量主要含有I－、 Cl一等离子溶液，向其中滴加AgN03溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为　　　 。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：

I工业上制备Na2S的反应原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g)　　 △H1=+1011.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　　 △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g)　　　 △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g)　　 △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反应④能自发进行的条件是___________。

（3）工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B)　 △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：

（1）计算此温度下该反应的K=______________________。

（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A.选用更有效的催化剂

B.降低反应体系的温度

C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。

（1）O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。

（2）O3可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。

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下列关于化学反应的描述中正确的是(　 )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　 △H=-57.3kJ/mol则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　 △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 △H=bkJ/mol，则b＞a

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下列关于化学反应的描述中正确的是        (　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

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下列关于化学反应的描述中正确的是    (　　)。

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，也放出57.3 kJ的热量

C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

D．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝b，则b＞a

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下列关于化学反应的描述中正确的是

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H＝-57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H＝-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H＝akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H＝bkJ/mol，则b>a

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氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1）已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。

4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。

则工业合成氨的热化学方程式为________________。

（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

①图像中 T2和 T1的关系是： T2 _______________ T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。

②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是_______________（填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=__________________。

（3）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 ∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc

D．d点：v(正)> v(逆)

（4）利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

①电极a为___________________极，其电极反应式为__________________。

②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________________mol。

③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用___________________交换膜。

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