化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：I工业上制备Na2S的反应原理...

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用，根据题意回答下列问题：

I工业上制备Na2S的反应原理如下

①Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g)　　 △H1=+1011.0kJ·mol－1

②C(s)+O2(g)===CO2(g)　　　　 △H2=－393.5kJ·mol－1

③2C(s)+O2(g)===2CO(g)　　　 △H3=－221.0kJ·mol－1

④Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g)　　 △H4

（1）△H4=___________ kJ·mol－1。

（2）反应④能自发进行的条件是___________。

（3）工业上制备Na2S不用反应①，而用反应④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B)　 △H=－748kJ/mo1。用气体传感器测得不同时间NO的浓度如下：

（1）计算此温度下该反应的K=______________________。

（2）达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A.选用更有效的催化剂

B.降低反应体系的温度

C.充入氩气使容器内压强增大

D.充入CO使容器内压强增大

Ⅲ.工业上常用臭氧处理含NO2－的废水。

（1）O3氧化NO2－可产生NO3－和O2，反应中每生成1mol的O2转移___________mol电子。

（2）O3可由电解稀硝酸制得，原理如图。图中阴极为___________(填“A”或“B”)，阳极(惰性电极)的电极反应式为____________________________________________。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS₂晶体，发生如下反应TaS₂(s)+2I₂(g) TaI₄(g)+S₂(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=________，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡转化率为 ________，

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T₂的一端放入未提纯的TaS₂粉末和少量I₂（g），一段时间后，在温度为T₁的一端得到了纯净的TaS₂晶体，则温度T₁________T₂（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H₂SO₃，然后用一定浓度的I₂溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为________，

（4）25℃时，H₂SO₃HSO₃^-+H⁺的电离常数Ka=1×10^-2mol/L，则该温度下NaHSO₃的水解平衡常数K_h=________mol/L，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）＋2I2（g） TaI4（g）＋S2（g）　ΔH>0（I）

反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2 （g）和足量TaS2（s），I2 （g）的平衡转化率为________。

（2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2 （g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1________T2（填“>”“<”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是________。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为________，滴定反应的离子方程式为______________________。

（4）25℃时，H2SO3HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领城应用广泛。

Ⅰ、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）制备铝的某种化合物的工艺流程如下：

（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为______

（2）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：Fe2++___ClO-+ ________________________　　 ________________________═　 Fe(OH)3↓+　　　 Cl-+__________

Ⅱ、明矾在日常生活、生产中也占有一席之地。

（3）明矾是净水明星，用离子方程式表示其净水原理_____________________________。

（4）向0.02mol的明矾溶液中逐滴加入150mL0.2mol/LBa(OH)2溶液， 生成沉淀的质量为 _____克。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的________极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为________。

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是________。

A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为________；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数________（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色)　　　　　 (紫红色)

已知：25℃物质的溶解度g/100g水

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

KMnO4在实验室、生活、科学研究、工业生产中有广泛的应用。已知一种制备KMnO4的实验流程、原理及相关数据如下：

原理：反应I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O

反应Ⅱ：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

(墨绿色)　　　　　 (紫红色)

已知：25℃物质的溶解度g/100g水

(1)步骤②的副反应有少量单质气体生成，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤⑤中CO2______(填“能”或“不”能)过量，原因是_____________。

(3)流程中可循环利用的物质主要是_________(写化学式)。

(4)忽略本流程中含锰物质的循环利用，理论上0.3mol MnO2最多得到产品KMnO4的质量为________g。某同学在实验中得到干燥产品的质量多于理论值，排除称量因素，从步骤⑦分析，可能的原因是_______________。

(5)草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ.称取1.5800g高锰酸钾产品，配成100mL溶液

Ⅱ.准确称取三份0.5360g已烘干的Na2C2O4，置于三个不同的洁净锥形瓶中，分别加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化；

Ⅲ.锥形瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用I中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录实验数据如表

已知：2MnO4﹣+ 5C2O42﹣+16H+ =2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O，则KMnO4的纯度为__________(保留四位有效数字)；若滴定后俯视滴定管读数，所得KMnO4的纯度将___(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：

(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。

②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。

③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。

④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。

(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。

(3)馏分中水合肼含量的测定。

称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

环戊二烯可用于制备二茂铁(Fe(C5H5)2，结构简式为)，后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠(电解质)和环戊二烯的DMF溶液(DMF为惰性有机溶剂)。

该电解池的阳极为____________，总反应为__________________。电解制备需要在无水条件下进行，原因为_________________________。

高三化学解答题困难题查看答案及解析

氯化亚砜(SOCl2)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO2与SCl2、C12反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①C12(g)+SO2(g)SO2C12(g)　 △H=-471.7kJ·mol-1

②SO2C12(g)+SCl2(g)2SOC12(g)△H=-5.6kJ·mol-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C12、SO2和SCl2，测得初始压强为p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO2C12(g)的物质的量如下表。

(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________。

(2)0~4min内，v(C12)=_____mol·L-1·min-1，5min时SCl2的转化率为________。

(3)567K时，上述反应②的KP______。

(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO2)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO2)。

II．Li／SOCl2电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC14的SOCl2溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl2先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

(5)上述正极催化过程M-PeSOCl2为_______(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析