广东省揭阳市2018-2019学年高一上学期期中考试化学试卷

下列反应的离子方程式不正确的是

A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe3 ++ 3H2↑

B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH—+ H+ ＝ H2O

C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu

D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓

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下列说法正确的是

A. 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均属于强电解质

B. SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物

C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 纯碱的分子式是Na2CO3

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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是

①根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物

②根据反应中是否有化合价变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物

⑤根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质

A. ②③④　　 B. ②④⑤　　 C. ①②③④⑤　　 D. ①②④

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下列属于电解质的是

A. 明矾　　 B. 盐酸　　 C. 氨气　　 D. 钾钠合金

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++ HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

C. 含等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

B. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

C. 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—

D. 醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O

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下列关于胶体的叙述不正确的是

A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间

B. 胶体和溶液一样，其分散质可透过滤纸

C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

D. Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-

（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-

（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—

A. （1）和（6）　　 B. （3）和（4）　　 C. （2）和（5）　　 D. （1）和（4）

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列说法正确的是

A. 液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

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在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中)

A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5

B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8

C. KMnO4只有一部分发生还原反应

D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2 三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是

A. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)　　 B. p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2) ＞p(Ne )　　 D. p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA

B. 10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA

C. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA

D. 80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA

B. 常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

C. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA

D. 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA

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阿伏加德罗曾做过这样一个实验：：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的　　 边托盘上放置　　 g砝码∙∙∙∙∙∙ ”(若未使用游码)

A. 右；(m+2n)　　 B. 右；(m+4n)　　 C. 左；(m+2n)　　 D. 左；(m+4n)

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关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是

A. 明矾净水是利用胶体的吸附性

B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应

C. 胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外

D. 静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去

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下列说法正确的是

A. 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

B. 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体

C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D. 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

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50g密度为ρg·cm-3的CaCl2溶液里含2gCa2+，从中取出一半的溶液中Cl-的浓度是

A. mol·L-1　　 B. 2ρmol·L-1　　 C. mol·L-1　　 D. ρmol·L-1

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A. 标准状况下，2.24L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA

B. 25℃时，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA

C. 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子

D. 2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

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相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是

A. 溶液密度ρ=cw/1000M　　 B. 物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m　　 D. 对分子质量M=22.4mw/(1—w)V

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两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为

A. 　　 B.

C. 　　 D.

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相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是

A. 相对分子质量M可表示为：

B. 溶液密度ρ可表示为：

C. 溶液的质量分数ω%可表示为：

D. 物质的量浓度C可表示为：

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标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL－1,则该盐酸浓度是：

A. a/22.4 mol·L－1

B. ab/22400 mol·L－1

C. ab/（22400+36.5） mol·L－1

D. 1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1

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下列说法正确的是

A. 物质的相对分子质量就是该物质的摩尔质量

B. 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同温同压下两容器内气体分子总数一定相同，原子总数也相同

C. 将98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L

D. 发生化学反应时失电子越多的金属原子，还原能力越强

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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过以下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。有关该反应下列叙述正确的是

A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C. AlN中氮的化合价为＋3

D. AlN的摩尔质量为41 g

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用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是

A. 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA

B. 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA

C. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA

D. 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA

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硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：

（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（2）若将其稀释为500mL　 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL

（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。

（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。

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现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

（4）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

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工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

（1）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是_______________________________。

（2）步骤Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用盐酸代替硫酸，写出步骤Ⅱ中涉及反应的化学方程式：____________________________________。

（3）步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩______________、______________、洗涤、干燥。现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是___________。

（4）步骤 V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_________不好；从产品纯度考虑，方案_________不好。

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Ⅰ．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是_____。

（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。

（3）请配平以下化学方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_____L。

Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成 VO2＋。

（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。

（5）V2O5 是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为 VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出 V2O5 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示：

已知②中发生反应的化学方程式为：Cl2＋2KI==2KCl＋I2。

回答下列问题：

（1）写出提取过程中①③实验操作名称：①________，③________。

（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。从F中得到固态碘还发生反应需进行的操作是______。

（3）用双线桥表示②中的反应电子转移方向和数目：Cl2＋2KI==2KCl＋I2_______________

（4）提取过程中，消耗标况下Cl256L，碘的提取率为90%，计算能获得碘______g。

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