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硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程）：
（1）已知某硫酸溶液的的密度为1.84 g/cm3，质量分数为98%，该硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。
（2）若将其稀释为500mL 0.2mol/L的溶液，需用量筒取该浓硫酸___________mL
（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将89 g焦硫酸溶于水配成800 mL硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_____mol·L-1。
（4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8 O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11 O2＝2Fe2O3＋8SO2，若2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气145.6 L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___________。
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（14分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
完成下列计算：
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 。
（2）将1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中（假设生成的气体中无氢气，浓硫酸产生单一的还原产物），充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是 。
（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2
4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2
若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量各为多少？
（4）闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题（计算保留2位小数）
取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热（杂质不反应），充分反应后，冷却，得到残留固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是多少？
生产10吨98%的浓硫酸需要这种矿石多少吨？（反应过程中硫损失2%）
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（4分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。
（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度= mol·L－1；
（2）若以浓硫酸吸水后生成H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收水的质量= 。
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（5分）硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。
完成下列计算：
（1）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为 mol·L－1；
（2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1。
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下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是
A．H2SO3 B．H2CO3 C．H2SO4 D．H2SiO3
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从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。
I. 以亚硫酸钠(Na2SO3)为实验对象，探究其性质。实验如下：
（资料1）亚硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。
(1)写出上述实验中①、②的离子方程式_________________，_________________。
(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸钠固体中会混有_____________(填化学式)，亚硫酸钠在空气中变质体现了亚硫酸钠的_________________性。
II. 以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：
（资料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为红色；
含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。
(1)①中反应的离子方程式是_____________________________。
(2)②中逸出的无色气体是_______________________________。
(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
甲组：取③中反应后溶液少许，滴入稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是_______________。
乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是_________。
(4)由上述实验可知，下列说法正确的是________(填字母)。
a. 盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水
b. 盐溶液可能呈中性、碱性、酸性
c. 盐与盐反应时，不一定生成两种新盐
d. 盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________；
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________；
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________；
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：__________；
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是__________(答任一点)。高一化学填空题困难题查看答案及解析
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________．
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒．试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式________．
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________，则发生了钝化；若铁棒表面________，则未发生反应．
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：________．
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式：________．
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：________（答任一点）． 高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
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含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________________________。
（2）Ba2+有剧毒。某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸（以盐酸表示）反应的离子反应方程式________________。
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________________，则发生了钝化；若铁棒表面________________________，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为（用化学方程式表示）：________________。
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式： ________。
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：________（答任一点）。
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分类是学习和研究化学的重要方法，下列物质的分类合理的是（ ）
A.苛性钠、熟石灰、纯碱均属于碱
B.CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
C.次氯酸、氢硫酸、磷酸均属于含氧酸
D.NH4Cl、NH4NO3、CO（NH2）2均属于铵盐
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2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，